Номер 2, страница 25 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 6. Сущность процесса электролитической диссоциации. Глава 2. Химические реакции в водных растворах - номер 2, страница 25.
№2 (с. 25)
Условие. №2 (с. 25)
скриншот условия

2. Перечислите основные причины, вызывающие распад некоторых веществ на ионы при растворении их в воде или расплавлении.
Решение. №2 (с. 25)

Решение 2. №2 (с. 25)
Распад некоторых веществ на ионы, называемый электролитической диссоциацией, происходит по разным причинам в зависимости от условий — растворения в воде или расплавления.
Причины диссоциации при растворении в воде
В этом случае распад на ионы обусловлен двумя взаимосвязанными факторами: свойствами растворителя (воды) и типом химической связи в веществе.
1. Полярность молекул воды. Молекула воды ($H_2O$) является диполем. На атоме кислорода сосредоточен частичный отрицательный заряд ($δ^−$), а на атомах водорода — частичные положительные заряды ($δ^+$). Это свойство позволяет молекулам воды эффективно взаимодействовать с заряженными или полярными частицами.
2. Процесс гидратации. Это процесс взаимодействия молекул воды с частицами растворяемого вещества.
Для веществ с ионной связью (например, $NaCl$), которые уже состоят из ионов в кристаллической решетке, диполи воды ориентируются вокруг ионов и притягиваются к ним: отрицательные полюсы (атом кислорода) к катионам ($Na^+$), а положительные (атомы водорода) — к анионам ($Cl^−$). Это взаимодействие ослабляет связи в кристалле. Если энергия, выделяющаяся при гидратации, достаточна для преодоления энергии кристаллической решетки, то решетка разрушается, и в раствор переходят свободные гидратированные ионы.
Для веществ с сильно полярной ковалентной связью (например, $HCl$), взаимодействие с диполями воды усиливает поляризацию связи до тех пор, пока она не разорвется. В результате образуются ионы ($H^+$ и $Cl^−$), которые немедленно гидратируются (окружаются молекулами воды).
Причины диссоциации при расплавлении
Этот процесс характерен для веществ с ионной кристаллической решеткой и связан исключительно с подводом тепловой энергии.
1. Высокая температура. При нагревании ионы, находящиеся в узлах кристаллической решетки, получают дополнительную энергию и начинают совершать все более интенсивные колебания.
2. Разрушение кристаллической решетки. При достижении температуры плавления кинетическая энергия колебаний ионов становится настолько большой, что она превышает энергию сил электростатического притяжения, удерживающих ионы в строгом порядке. В результате кристаллическая решетка разрушается, и ионы получают возможность свободно перемещаться. Вещество переходит в жидкое состояние (расплав), состоящее из подвижных ионов.
Ответ:
Основными причинами распада веществ на ионы являются:
При растворении в воде: способность полярных молекул воды взаимодействовать с ионами или полярными молекулами вещества (процесс гидратации), что приводит к ослаблению и разрыву химических связей и образованию свободных гидратированных ионов.
При расплавлении: высокая температура, при которой кинетическая энергия теплового движения ионов становится достаточной для преодоления сил электростатического притяжения в кристаллической решетке, что приводит к ее разрушению и появлению подвижных ионов.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 2 расположенного на странице 25 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2 (с. 25), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.