Номер 3, страница 29 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумай, ответь, выполни.... Параграф 7. Диссоциация кислот, оснований и солей. Глава 2. Химические реакции в водных растворах - номер 3, страница 29.

Условие.

3. Вычислите количество гидроксида калия (в молях), вступившего в реакцию с серной кислотой, если в результате образовалось 174 г соли.

Решение.

Решение 2.

Дано:

$m(соли) = 174 \text{ г}$

Найти:

$n(KOH) - ?$

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции между гидроксидом калия ($KOH$) и серной кислотой ($H_2SO_4$). Это реакция нейтрализации, в результате которой образуется соль (сульфат калия, $K_2SO_4$) и вода ($H_2O$). Уравняем реакцию:

$2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

Из уравнения видно, что образовавшаяся соль — это сульфат калия ($K_2SO_4$).

2. Вычислим молярную массу сульфата калия ($K_2SO_4$), используя относительные атомные массы элементов из Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: $Ar(K) \approx 39$, $Ar(S) \approx 32$, $Ar(O) \approx 16$.

$M(K_2SO_4) = 2 \times Ar(K) + Ar(S) + 4 \times Ar(O) = 2 \times 39 + 32 + 4 \times 16 = 78 + 32 + 64 = 174 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества (число молей) образовавшегося сульфата калия по формуле $n = \frac{m}{M}$, где $m$ — масса вещества, а $M$ — его молярная масса.

$n(K_2SO_4) = \frac{m(K_2SO_4)}{M(K_2SO_4)} = \frac{174 \text{ г}}{174 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, стехиометрическое соотношение между гидроксидом калия и сульфатом калия составляет $2:1$. Это означает, что для образования 1 моль $K_2SO_4$ необходимо 2 моль $KOH$.

$\frac{n(KOH)}{2} = \frac{n(K_2SO_4)}{1}$

Отсюда выразим и вычислим искомое количество вещества гидроксида калия:

$n(KOH) = 2 \times n(K_2SO_4) = 2 \times 1 \text{ моль} = 2 \text{ моль}$

Ответ: количество гидроксида калия, вступившего в реакцию, составляет 2 моль.