Номер 2, страница 29 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 2. Химические реакции в водных растворах. Параграф 7. Диссоциация кислот, оснований и солей. Тестовые задания - номер 2, страница 29.

Условие.

2. Вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые катионы, — это

1) $KOH$ и $LiOH$

2) $Ba(OH)_2$ и $BaSO_4$

3) $Ba(OH)_2$ и $BaCl_2$

4) $CaCO_3$ и $Ca(OH)_2$

Решение.

Решение 2.

Для ответа на вопрос необходимо проанализировать каждую пару веществ на соответствие двум условиям:

1. Вещества должны относиться к разным классам неорганических соединений.

2. При диссоциации в водных растворах они должны образовывать одинаковые катионы.

1) KOH и LiOH

Гидроксид калия ($KOH$) и гидроксид лития ($LiOH$) оба относятся к классу щелочей (растворимых оснований). Так как они принадлежат к одному классу соединений, первое условие не выполняется. При диссоциации они образуют разные катионы:

$KOH \rightarrow K^{+} + OH^{-}$ (катион калия $K^{+}$)

$LiOH \rightarrow Li^{+} + OH^{-}$ (катион лития $Li^{+}$)

Второе условие также не выполняется. Этот вариант неверен.

2) Ba(OH)₂ и BaSO₄

Гидроксид бария ($Ba(OH)_2$) — это основание, а сульфат бария ($BaSO_4$) — соль. Вещества относятся к разным классам, следовательно, первое условие выполняется. Оба вещества при диссоциации образуют катион бария $Ba^{2+}$ ($Ba(OH)_2 \leftrightarrow Ba^{2+} + 2OH^{-}$ и $BaSO_4 \leftrightarrow Ba^{2+} + SO_4^{2-}$), так что второе условие тоже выполняется. Однако сульфат бария ($BaSO_4$) является практически нерастворимым в воде, и его диссоциация крайне незначительна.

3) Ba(OH)₂ и BaCl₂

Гидроксид бария ($Ba(OH)_2$) является основанием (щёлочью), а хлорид бария ($BaCl_2$) — солью. Они принадлежат к разным классам, выполняя первое условие. Оба вещества хорошо растворимы в воде и диссоциируют с образованием одного и того же катиона бария $Ba^{2+}$:

$Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^{-}$

$BaCl_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^{-}$

Эта пара полностью удовлетворяет обоим условиям задачи.

4) CaCO₃ и Ca(OH)₂

Карбонат кальция ($CaCO_3$) — это соль, а гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$) — основание. Они относятся к разным классам (первое условие выполнено). Оба вещества могут образовывать катион кальция $Ca^{2+}$ ($CaCO_3 \leftrightarrow Ca^{2+} + CO_3^{2-}$ и $Ca(OH)_2 \leftrightarrow Ca^{2+} + 2OH^{-}$), выполняя второе условие. Однако карбонат кальция ($CaCO_3$) нерастворим в воде, а гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$) — малорастворим, что делает их диссоциацию очень слабой.

Сравнивая все варианты, пара $Ba(OH)_2$ и $BaCl_2$ является наиболее корректным ответом, так как оба вещества хорошо растворимы и являются сильными электролитами, что обеспечивает значительную диссоциацию в водном растворе.

Ответ: 3