Номер 1, страница 26 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вопросы в начале параграфа. Параграф 7. Диссоциация кислот, оснований и солей. Глава 2. Химические реакции в водных растворах - номер 1, страница 26.
№1 (с. 26)
Условие. №1 (с. 26)
скриншот условия

●Вспомните состав кислот, оснований и солей.
Решение. №1 (с. 26)

Решение 2. №1 (с. 26)
Состав кислот
Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Атомы водорода в кислотах способны замещаться на атомы металлов. Общая формула кислот в общем виде: $H_n A$, где $H$ — атом водорода, $A$ — кислотный остаток, а $n$ — число атомов водорода (основность кислоты), равное заряду иона кислотного остатка.
Примеры:
- соляная кислота $HCl$ (один атом водорода и кислотный остаток хлорид $Cl^-$);
- серная кислота $H_2SO_4$ (два атома водорода и кислотный остаток сульфат $SO_4^{2-}$);
- ортофосфорная кислота $H_3PO_4$ (три атома водорода и кислотный остаток ортофосфат $PO_4^{3-}$).
Ответ: Кислоты состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
Состав оснований
Основания — это сложные вещества, которые состоят из атомов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и одной или нескольких гидроксогрупп ($-OH$). Число гидроксогрупп в формуле основания равно валентности (степени окисления) металла. Общая формула оснований: $M(OH)_n$, где $M$ — атом металла (или ион аммония), а $n$ — его валентность. Основания бывают растворимыми в воде (щелочи) и нерастворимыми.
Примеры:
- гидроксид натрия $NaOH$ (атом металла натрия и одна гидроксогруппа);
- гидроксид кальция $Ca(OH)_2$ (атом металла кальция и две гидроксогруппы);
- гидроксид железа(III) $Fe(OH)_3$ (атом металла железа и три гидроксогруппы).
Ответ: Основания состоят из атомов металла (или иона аммония) и гидроксогрупп.
Состав солей
Соли — это сложные вещества, которые с точки зрения электролитической диссоциации состоят из катионов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогрупп в основании на кислотные остатки. Общая формула солей: $M_x A_y$, где $M$ — металл, $A$ — кислотный остаток, а $x$ и $y$ — индексы, определяемые их зарядами (валентностями).
Примеры:
- хлорид натрия $NaCl$ (катион натрия $Na^+$ и анион кислотного остатка хлорид $Cl^-$);
- сульфат калия $K_2SO_4$ (катионы калия $K^+$ и анион кислотного остатка сульфат $SO_4^{2-}$);
- нитрат аммония $NH_4NO_3$ (катион аммония $NH_4^+$ и анион кислотного остатка нитрат $NO_3^-$).
Ответ: Соли состоят из катионов металла (или иона аммония) и анионов кислотного остатка.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 26 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 26), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.