Номер 4, страница 25 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 2. Химические реакции в водных растворах. Параграф 6. Сущность процесса электролитической диссоциации. Подумай, ответь, выполни... - номер 4, страница 25.

Условие.

4. Определите массу сульфида меди(II) ($CuS$), образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди(II) ($CuSO_4$) с сероводородной кислотой ($H_2S$), взятой в избытке.

Решение.

Решение 2.

Дано:

$n(CuSO_4) = 5 \text{ моль}$

$H_2S$ - в избытке

Найти:

$m(CuS)$ - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфата меди(II) с сероводородной кислотой. В результате реакции обмена образуется нерастворимый сульфид меди(II) и серная кислота:

$CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS \downarrow + H_2SO_4$

Уравнение сбалансировано. Из него следует, что стехиометрическое соотношение между сульфатом меди(II) и сульфидом меди(II) составляет 1:1.

2. Так как сероводородная кислота взята в избытке, расчет ведем по недостатку, то есть по сульфату меди(II). Согласно уравнению реакции, количество вещества образовавшегося сульфида меди(II) равно количеству вещества прореагировавшего сульфата меди(II):

$n(CuS) = n(CuSO_4) = 5 \text{ моль}$

3. Рассчитаем молярную массу сульфида меди(II) ($CuS$). Для этого используем относительные атомные массы меди (Cu) и серы (S) из периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева, округленные до целых чисел: $Ar(Cu) \approx 64$, $Ar(S) \approx 32$.

$M(CuS) = Ar(Cu) + Ar(S) = 64 \text{ г/моль} + 32 \text{ г/моль} = 96 \text{ г/моль}$

4. Теперь можем найти массу сульфида меди(II), зная его количество вещества и молярную массу, по формуле $m = n \cdot M$:

$m(CuS) = n(CuS) \cdot M(CuS) = 5 \text{ моль} \cdot 96 \text{ г/моль} = 480 \text{ г}$

Ответ: масса образовавшегося сульфида меди(II) составляет 480 г.