Номер 4, страница 25 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.

Тип: Учебник

Издательство: Просвещение

Год издания: 2019 - 2023

Цвет обложки: зелёный

ISBN: 978-5-09-113569-5

Допущено Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 9 классе

Подумай, ответь, выполни.... Параграф 6. Сущность процесса электролитической диссоциации. Глава 2. Химические реакции в водных растворах - номер 4, страница 25.

№4 (с. 25)
Условие. №4 (с. 25)
скриншот условия
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 25, номер 4, Условие

4. Определите массу сульфида меди(II) ($CuS$), образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди(II) ($CuSO_4$) с сероводородной кислотой ($H_2S$), взятой в избытке.

Решение. №4 (с. 25)
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 25, номер 4, Решение
Решение 2. №4 (с. 25)

Дано:

$n(CuSO_4) = 5 \text{ моль}$

$H_2S$ - в избытке

Найти:

$m(CuS)$ - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфата меди(II) с сероводородной кислотой. В результате реакции обмена образуется нерастворимый сульфид меди(II) и серная кислота:

$CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS \downarrow + H_2SO_4$

Уравнение сбалансировано. Из него следует, что стехиометрическое соотношение между сульфатом меди(II) и сульфидом меди(II) составляет 1:1.

2. Так как сероводородная кислота взята в избытке, расчет ведем по недостатку, то есть по сульфату меди(II). Согласно уравнению реакции, количество вещества образовавшегося сульфида меди(II) равно количеству вещества прореагировавшего сульфата меди(II):

$n(CuS) = n(CuSO_4) = 5 \text{ моль}$

3. Рассчитаем молярную массу сульфида меди(II) ($CuS$). Для этого используем относительные атомные массы меди (Cu) и серы (S) из периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева, округленные до целых чисел: $Ar(Cu) \approx 64$, $Ar(S) \approx 32$.

$M(CuS) = Ar(Cu) + Ar(S) = 64 \text{ г/моль} + 32 \text{ г/моль} = 96 \text{ г/моль}$

4. Теперь можем найти массу сульфида меди(II), зная его количество вещества и молярную массу, по формуле $m = n \cdot M$:

$m(CuS) = n(CuS) \cdot M(CuS) = 5 \text{ моль} \cdot 96 \text{ г/моль} = 480 \text{ г}$

Ответ: масса образовавшегося сульфида меди(II) составляет 480 г.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 4 расположенного на странице 25 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №4 (с. 25), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.