Номер 2, страница 26 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Вопросы в начале параграфа. Параграф 7. Диссоциация кислот, оснований и солей. Глава 2. Химические реакции в водных растворах - номер 2, страница 26.

Условие.

● Какую химическую связь называют ковалентной?

Решение.

Решение 2.

Какую химическую связь называют ковалентной?

Ковалентная связь — это химическая связь, которая возникает между атомами в результате образования одной или нескольких общих электронных пар. Этот тип связи является одним из основных в химии и характерен для взаимодействия атомов неметаллов.

Существует два основных механизма образования ковалентной связи:

• Обменный механизм: каждый из двух взаимодействующих атомов предоставляет по одному неспаренному электрону на внешнем энергетическом уровне для формирования общей электронной пары. Например, при образовании молекулы хлора ($Cl_2$) каждый атом хлора предоставляет по одному электрону для создания общей пары: $Cl• + •Cl \rightarrow Cl:Cl$.
• Донорно-акцепторный механизм: один атом (донор) предоставляет свою неподеленную электронную пару, а другой атом (акцептор) предоставляет для нее свободную (вакантную) орбиталь. Например, при образовании иона аммония ($NH_4^+$) молекула аммиака ($NH_3$) выступает донором электронной пары для иона водорода ($H^+$), который является акцептором.

В зависимости от того, как общая электронная пара распределена между ядрами связанных атомов, ковалентную связь подразделяют на два вида:

1. Ковалентная неполярная связь. Возникает между атомами с одинаковой электроотрицательностью, то есть между атомами одного и того же химического элемента-неметалла. В этом случае общая электронная пара располагается симметрично относительно ядер обоих атомов. Примеры: $H_2$, $O_2$, $N_2$, $F_2$. Разность электроотрицательностей ($Δ\chi$) равна нулю.
2. Ковалентная полярная связь. Возникает между атомами разных неметаллов, обладающих разной электроотрицательностью. Общая электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного атома. В результате на этом атоме возникает частичный отрицательный заряд ($δ-$), а на другом — частичный положительный заряд ($δ+$). Молекула становится полярной (диполем). Примеры: $HCl$, $H_2O$, $NH_3$. Разность электроотрицательностей ($Δ\chi$) больше нуля, но, как правило, меньше 1.7.

Ключевыми характеристиками ковалентной связи являются:

• Насыщаемость — атом может образовать ограниченное число ковалентных связей, равное числу его неспаренных электронов или вакантных орбиталей.
• Направленность — ковалентные связи имеют определённое направление в пространстве, что обуславливает геометрическую форму молекул (линейную, угловую, тетраэдрическую и т.д.).
• Кратность — число общих электронных пар между двумя атомами. Связь бывает одинарной (одна пара, например, $H-H$), двойной (две пары, $O=O$) или тройной (три пары, $N \equiv N$).

Ответ: Ковалентной называют химическую связь, которая образуется между атомами за счет формирования общих электронных пар.