Номер 2, страница 32 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумай, ответь, выполни.... Параграф 8. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Глава 2. Химические реакции в водных растворах - номер 2, страница 32.

Условие.

2. Используя понятие «степень диссоциации», объясните смысл понятий «сильная кислота» и «слабая кислота».

Решение.

Решение 2.

Решение

Сила кислоты, то есть ее способность отдавать протон (ион водорода $H^+$), определяется тем, насколько полно она распадается (диссоциирует) на ионы в водном растворе. Количественной мерой этого процесса является степень диссоциации ($ \alpha $).

Степень диссоциации — это отношение числа молекул, распавшихся на ионы ($ n_{дисс} $), к общему числу растворенных молекул ($ n_{общ} $).

$ \alpha = \frac{n_{дисс}}{n_{общ}} $

Степень диссоциации может выражаться в долях единицы (от 0 до 1) или в процентах (от 0% до 100%). Именно значение степени диссоциации позволяет разделить все кислоты на сильные и слабые.

«сильная кислота»

Сильными кислотами называют кислоты, которые при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. Процесс их диссоциации является практически необратимым. Для сильных кислот степень диссоциации $ \alpha $ стремится к 1 (или 100%). В разбавленных растворах диссоциацию сильных кислот принято считать полной ($ \alpha \approx 1 $).

Например, соляная кислота (HCl) является сильной кислотой. В водном растворе почти все ее молекулы распадаются на ионы водорода и хлорид-ионы:

$ \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- $

Другие примеры сильных кислот: серная кислота ($ \text{H}_2\text{SO}_4 $), азотная кислота ($ \text{HNO}_3 $).

Ответ: Сильная кислота – это кислота, имеющая высокую степень диссоциации ($ \alpha \rightarrow 1 $), то есть она почти полностью распадается на ионы в растворе.

«слабая кислота»

Слабыми кислотами называют кислоты, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы лишь в незначительной степени. Их диссоциация является обратимым процессом, в результате которого в растворе устанавливается химическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. Для слабых кислот степень диссоциации $ \alpha $ значительно меньше 1 (обычно $ \alpha < 0,03 $ или $ \alpha < 3\% $).

Например, уксусная кислота ($ \text{CH}_3\text{COOH} $) является слабой кислотой. В ее растворе лишь малая часть молекул диссоциирует:

$ \text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{CH}_3\text{COO}^- $

Двойная стрелка в уравнении указывает на обратимость процесса и наличие равновесия. Другие примеры слабых кислот: угольная кислота ($ \text{H}_2\text{CO}_3 $), сероводородная кислота ($ \text{H}_2\text{S} $), плавиковая кислота ($ \text{HF} $).

Ответ: Слабая кислота – это кислота с низкой степенью диссоциации ($ \alpha \ll 1 $), то есть в растворе она существует преимущественно в виде недиссоциированных молекул.