Номер 1, страница 33 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 2. Химические реакции в водных растворах. Параграф 9. Реакции ионного обмена. Вопросы в начале параграфа - номер 1, страница 33.

Условие.

● Какие ионы образуют при диссоциации кислоты, основания и соли?

Решение.

Решение 2.

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролитов (веществ, растворы или расплавы которых проводят электрический ток) на ионы. В зависимости от класса неорганического соединения, при диссоциации образуются разные типы ионов.

Кислоты

С точки зрения теории электролитической диссоциации С. Аррениуса, кислоты — это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе в качестве положительно заряженных ионов (катионов) образуют только ионы водорода ($H^+$), а в качестве отрицательно заряженных ионов (анионов) — ионы кислотного остатка.

Общая схема диссоциации кислоты: $ \text{H}_n\text{A} \rightleftharpoons n\text{H}^+ + \text{A}^{n-} $.

Примеры:

Одноосновная сильная кислота, такая как соляная, диссоциирует в одну ступень: $ \text{HCl} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{Cl}^- $.

Многоосновная кислота, например, серная, диссоциирует ступенчато, но суммарное уравнение выглядит так: $ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightleftharpoons 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} $.

Ответ: при диссоциации кислоты образуют катионы водорода ($H^+$) и анионы кислотного остатка.

Основания

Основания — это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы ($OH^-$), а в качестве катионов — ионы металла (или сложный катион, например, ион аммония $NH_4^+$).

Общая схема диссоциации основания: $ \text{Me}(\text{OH})_n \rightleftharpoons \text{Me}^{n+} + n\text{OH}^- $.

Примеры:

Диссоциация сильного основания (щелочи), гидроксида натрия: $ \text{NaOH} \rightleftharpoons \text{Na}^+ + \text{OH}^- $.

Диссоциация гидроксида кальция: $ \text{Ca}(\text{OH})_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- $.

Ответ: при диссоциации основания образуют катионы металла (или ион аммония) и гидроксид-анионы ($OH^-$).

Соли

Соли — это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе образуют катионы металла (или ион аммония $NH_4^+$) и анионы кислотного остатка.

Общая схема диссоциации соли: $ \text{Me}_m\text{A}_n \rightleftharpoons m\text{Me}^{n+} + n\text{A}^{m-} $.

Примеры:

Диссоциация хлорида натрия (поваренной соли): $ \text{NaCl} \rightleftharpoons \text{Na}^+ + \text{Cl}^- $.

Диссоциация сульфата алюминия: $ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightleftharpoons 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} $.

Ответ: при диссоциации соли образуют катионы металла (или ион аммония) и анионы кислотного остатка.