Номер 1, страница 33 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.

Тип: Учебник

Издательство: Просвещение

Год издания: 2019 - 2023

Цвет обложки: зелёный

ISBN: 978-5-09-113569-5

Допущено Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 9 классе

Вопросы в начале параграфа. Параграф 9. Реакции ионного обмена. Глава 2. Химические реакции в водных растворах - номер 1, страница 33.

№1 (с. 33)
Условие. №1 (с. 33)
скриншот условия
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 33, номер 1, Условие

● Какие ионы образуют при диссоциации кислоты, основания и соли?

Решение. №1 (с. 33)
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 33, номер 1, Решение
Решение 2. №1 (с. 33)

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролитов (веществ, растворы или расплавы которых проводят электрический ток) на ионы. В зависимости от класса неорганического соединения, при диссоциации образуются разные типы ионов.

Кислоты

С точки зрения теории электролитической диссоциации С. Аррениуса, кислоты — это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе в качестве положительно заряженных ионов (катионов) образуют только ионы водорода ($H^+$), а в качестве отрицательно заряженных ионов (анионов) — ионы кислотного остатка.

Общая схема диссоциации кислоты: $ \text{H}_n\text{A} \rightleftharpoons n\text{H}^+ + \text{A}^{n-} $.

Примеры:

Одноосновная сильная кислота, такая как соляная, диссоциирует в одну ступень: $ \text{HCl} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{Cl}^- $.

Многоосновная кислота, например, серная, диссоциирует ступенчато, но суммарное уравнение выглядит так: $ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightleftharpoons 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} $.

Ответ: при диссоциации кислоты образуют катионы водорода ($H^+$) и анионы кислотного остатка.

Основания

Основания — это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы ($OH^-$), а в качестве катионов — ионы металла (или сложный катион, например, ион аммония $NH_4^+$).

Общая схема диссоциации основания: $ \text{Me}(\text{OH})_n \rightleftharpoons \text{Me}^{n+} + n\text{OH}^- $.

Примеры:

Диссоциация сильного основания (щелочи), гидроксида натрия: $ \text{NaOH} \rightleftharpoons \text{Na}^+ + \text{OH}^- $.

Диссоциация гидроксида кальция: $ \text{Ca}(\text{OH})_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- $.

Ответ: при диссоциации основания образуют катионы металла (или ион аммония) и гидроксид-анионы ($OH^-$).

Соли

Соли — это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе образуют катионы металла (или ион аммония $NH_4^+$) и анионы кислотного остатка.

Общая схема диссоциации соли: $ \text{Me}_m\text{A}_n \rightleftharpoons m\text{Me}^{n+} + n\text{A}^{m-} $.

Примеры:

Диссоциация хлорида натрия (поваренной соли): $ \text{NaCl} \rightleftharpoons \text{Na}^+ + \text{Cl}^- $.

Диссоциация сульфата алюминия: $ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightleftharpoons 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} $.

Ответ: при диссоциации соли образуют катионы металла (или ион аммония) и анионы кислотного остатка.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 33 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 33), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.