Номер 3, страница 32 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Тестовые задания. Параграф 8. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Глава 2. Химические реакции в водных растворах - номер 3, страница 32.

Условие.

3. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната натрия.

1) = $Na^+ + CO_3^{2-}$

2) = $Na^+ + 2CO_3^{2-}$

3) = $2Na^+ + CO_3^{2-}$

4) = $2Na^+ + HCO_3^{-}$

Решение.

Решение 2.

Для того чтобы выбрать верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната натрия, необходимо сначала определить химическую формулу этого вещества и продукты его диссоциации.

Карбонат натрия — это соль, образованная ионом натрия ($Na^+$) и карбонат-ионом ($CO_3^{2-}$). Чтобы соединение было электронейтральным, на один двухзарядный карбонат-ион должно приходиться два однозарядных иона натрия. Таким образом, химическая формула карбоната натрия — $Na_2CO_3$.

Карбонат натрия является солью, образованной сильным основанием ($NaOH$) и слабой кислотой ($H_2CO_3$), и представляет собой сильный электролит. При растворении в воде он практически полностью диссоциирует (распадается) на составляющие его ионы.

Уравнение диссоциации показывает, какие ионы и в каком количестве образуются из одной формульной единицы вещества. Из формулы $Na_2CO_3$ видно, что одна формульная единица содержит два иона натрия и один карбонат-ион. Следовательно, уравнение диссоциации будет выглядеть так: $Na_2CO_3 \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-}$

Правая часть этого уравнения — $2Na^+ + CO_3^{2-}$. Это соответствует варианту ответа под номером 3. Проверим баланс зарядов в правой части: $2 \cdot (+1) + (-2) = 2 - 2 = 0$. Заряд равен нулю, что соответствует электронейтральной молекуле $Na_2CO_3$.

Проанализируем остальные варианты:

• 1) $= Na^+ + CO_3^{2-}$ — неверно, так как не соблюдается стехиометрия (в исходной формуле два атома натрия) и баланс зарядов.
• 2) $= Na^+ + 2CO_3^{2-}$ — неверно, неверные стехиометрические коэффициенты.
• 4) $= 2Na^+ + HCO_3^{-}$ — неверно, продуктом диссоциации является карбонат-ион ($CO_3^{2-}$), а не гидрокарбонат-ион ($HCO_3^{-}$). Гидрокарбонат-ион может образоваться при последующем гидролизе, но это другой процесс.

Ответ: 3) $= 2Na^+ + CO_3^{2-}$