Номер 2, страница 36 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумай, ответь, выполни.... Параграф 9. Реакции ионного обмена. Глава 2. Химические реакции в водных растворах - номер 2, страница 36.

Условие.

2. Даны растворы, содержащие ионы $Ag^+$, $SO_4^{2-}$, $H^+$, $I^-$. Используя Приложение 1 (с. 202–203), определите, с помощью каких реактивов можно определить эти растворы. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Решение.

Решение 2.

Для определения каждого из ионов в растворе используются качественные реакции — химические реакции, которые сопровождаются характерным аналитическим сигналом (выпадение осадка определенного цвета, выделение газа, изменение окраски раствора и т.д.).

Определение иона $Ag^+$

Для обнаружения катионов серебра $Ag^+$ в растворе можно использовать раствор, содержащий хлорид-ионы $Cl^-$, например, соляную кислоту ($HCl$) или хлорид натрия ($NaCl$). При добавлении такого раствора к исследуемому образуется характерный белый творожистый осадок хлорида серебра ($AgCl$), нерастворимый в азотной кислоте.

Уравнение реакции в сокращенном ионном виде:

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$

Ответ: Ион $Ag^+$ можно определить с помощью раствора, содержащего хлорид-ионы (например, $HCl$), по образованию белого творожистого осадка $AgCl$.

Определение иона $SO_4^{2-}$

Качественной реакцией на сульфат-ион $SO_4^{2-}$ является его взаимодействие с растворимыми солями бария, например, хлоридом бария ($BaCl_2$) или нитратом бария ($Ba(NO_3)_2$). В результате реакции выпадает белый мелкокристаллический осадок сульфата бария ($BaSO_4$), который не растворяется в кислотах.

Уравнение реакции в сокращенном ионном виде:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$

Ответ: Ион $SO_4^{2-}$ можно определить с помощью раствора, содержащего ионы бария (например, $BaCl_2$), по образованию белого осадка $BaSO_4$.

Определение иона $H^+$

Наличие ионов водорода $H^+$, которые определяют кислую среду раствора, можно установить несколькими способами.

1. С помощью кислотно-основных индикаторов. Например, лакмус в кислой среде становится красным, а метиловый оранжевый — розовым.

2. С помощью реакции с карбонатами, например, с карбонатом натрия ($Na_2CO_3$). Признаком реакции будет бурное выделение бесцветного газа без запаха — углекислого газа ($CO_2$).

Уравнение реакции с карбонат-ионом в сокращенном ионном виде:

$2H^+ + CO_3^{2-} \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow$

Ответ: Ион $H^+$ можно определить с помощью индикатора (например, лакмуса, который станет красным) или по выделению газа при реакции с карбонатами (например, $Na_2CO_3$).

Определение иона $I^-$

Для определения иодид-ионов $I^-$ в растворе можно использовать раствор, содержащий катионы серебра $Ag^+$, например, нитрат серебра ($AgNO_3$). В ходе реакции образуется характерный светло-желтый осадок иодида серебра ($AgI$).

Уравнение реакции в сокращенном ионном виде:

$Ag^+ + I^- \rightarrow AgI\downarrow$

Ответ: Ион $I^-$ можно определить с помощью раствора, содержащего ионы серебра (например, $AgNO_3$), по образованию светло-желтого осадка $AgI$.