Лабораторный опыт, страница 76 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вопросы в начале параграфа. Параграф 21. Оксид серы(VI). Серная кислота. Глава 4. Кислород и сера - страница 76.
Лабораторный опыт (с. 76)
Условие. Лабораторный опыт (с. 76)
скриншот условия

Лабораторный опыт. Распознавание сульфат-ионов в растворе
В одну пробирку налейте 1–2 мл раствора сульфата натрия, в другую — столько же раствора сульфата цинка, а в третью — столько же разбавленного раствора серной кислоты. Во все пробирки поместите по грануле цинка, а затем добавьте несколько капель раствора хлорида бария или нитрата бария.
Как отличить сульфаты от других солей?
Составьте молекулярные, ионные и сокращённые ионные уравнения осуществлённых реакций.
Решение. Лабораторный опыт (с. 76)



Решение 2. Лабораторный опыт (с. 76)
Как отличить сульфаты от других солей?
Чтобы отличить соли серной кислоты (сульфаты) от других солей, необходимо провести качественную реакцию на сульфат-ион ($SO_4^{2-}$). В качестве реагента используют растворимые соли бария, например, хлорид бария ($BaCl_2$) или нитрат бария ($Ba(NO_3)_2$).
При добавлении раствора соли бария к раствору, содержащему сульфат-ионы, наблюдается выпадение белого кристаллического или аморфного осадка сульфата бария ($BaSO_4$).
Отличительной особенностью этого осадка, подтверждающей наличие именно сульфат-иона, является его нерастворимость в сильных кислотах (например, в соляной $HCl$ или азотной $HNO_3$). Другие соли, которые могут образовывать белые осадки с ионами бария (например, сульфиты $SO_3^{2-}$ или карбонаты $CO_3^{2-}$), растворяются в кислотах, как правило, с выделением газа.
Таким образом, алгоритм распознавания следующий:
1. К исследуемому раствору добавить раствор соли бария.
2. При выпадении белого осадка добавить сильную кислоту.
3. Если осадок не растворился — в исходном растворе содержатся сульфат-ионы.
Ответ: Для распознавания сульфатов используют растворы солей бария (например, $BaCl_2$). Признаком реакции является образование белого осадка ($BaSO_4$), нерастворимого в сильных кислотах.
Составьте молекулярные, ионные и сокращённые ионные уравнения осуществлённых реакций.
В ходе описанного лабораторного опыта протекают следующие реакции. (В качестве реагента для распознавания ионов $SO_4^{2-}$ используется хлорид бария $BaCl_2$).
1. Реакция в третьей пробирке при добавлении гранулы цинка к серной кислоте:
Цинк, как более активный металл, вытесняет водород из кислоты. В пробирках с солями сульфата натрия и сульфата цинка реакции не происходит, так как цинк не может вытеснить более активный натрий и не реагирует с солью самого себя.
Молекулярное уравнение:
$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$
Полное ионное уравнение:
$Zn^0 + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2^0 \uparrow$
Сокращенное ионное уравнение:
$Zn^0 + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2^0 \uparrow$
2. Реакции при добавлении раствора хлорида бария во все три пробирки:
Во всех трех пробирках содержится сульфат-ион ($SO_4^{2-}$), поэтому во всех трех случаях будет протекать реакция ионного обмена с образованием нерастворимого сульфата бария.
Пробирка 1 (сульфат натрия):
Молекулярное уравнение:
$Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$
Полное ионное уравнение:
$2Na^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$
Сокращенное ионное уравнение:
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$
Пробирка 2 (сульфат цинка):
Молекулярное уравнение:
$ZnSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + ZnCl_2$
Полное ионное уравнение:
$Zn^{2+} + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + Zn^{2+} + 2Cl^-$
Сокращенное ионное уравнение:
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$
Пробирка 3 (серная кислота и образовавшийся сульфат цинка):
Молекулярное уравнение:
$H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$
Полное ионное уравнение:
$2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H^+ + 2Cl^-$
Сокращенное ионное уравнение:
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$
(Хлорид бария также прореагирует и с сульфатом цинка, образовавшимся на первом этапе, по уравнению, приведенному для пробирки 2).
Ответ:
Молекулярные уравнения осуществленных реакций:
$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$
$Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$
$ZnSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + ZnCl_2$
$H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$
Ионные и сокращенные ионные уравнения приведены в решении.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения Лабораторный опыт расположенного на странице 76 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению Лабораторный опыт (с. 76), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.