Номер 2, страница 78 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумай, ответь, выполни.... Параграф 21. Оксид серы(VI). Серная кислота. Глава 4. Кислород и сера - номер 2, страница 78.

Условие.

2. Составьте уравнения практически осуществимых реакций.

$CuSO_4$ + $HCl$ →

$BaNO_3$ + $H_2SO_4$ →

$Cu$ + $HCl$ →

$NaNO_3$ + $HCl$ →

$MgCl_2$ + $H_2SO_4$(конц.) →

$Na_2SO_3$ + $H_2SO_4$ →

$NaOH$ + $H_2SO_4$ →

$Al(OH)_3$ + $H_2SO_4$ →

Укажите условия осуществления реакций. В тех случаях, где это возможно, составьте полные и сокращённые ионные уравнения.

Решение.

Решение 2.

$CuSO_4 + HCl \longrightarrow$

реакция ионного обмена между солью и кислотой. для того, чтобы реакция прошла, необходимо образование осадка, газа или слабого электролита (например, воды). в данном случае предполагаемые продукты реакции - хлорид меди($II$) $CuCl_2$ и серная кислота $H_2SO_4$ - являются сильными электролитами и хорошо растворимы в воде. следовательно, видимых признаков реакции не будет, и реакция практически не осуществима.

Ответ: реакция практически не осуществима.

$Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow$

реакция ионного обмена между солью нитратом бария и серной кислотой. в результате реакции образуется нерастворимый в воде и кислотах осадок сульфата бария $BaSO_4$ белого цвета. наличие осадка является движущей силой реакции.

условия: реакция протекает в водном растворе при обычных условиях.

молекулярное уравнение:

$Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HNO_3$

полное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H^+ + 2NO_3^-$

сокращённое ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Ответ: $Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HNO_3$

$Cu + HCl \longrightarrow$

реакция между металлом и кислотой-неокислителем. медь ($Cu$) в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит после водорода ($H$), поэтому она не способна вытеснять водород из растворов кислот-неокислителей, какой является соляная кислота $HCl$.

Ответ: реакция практически не осуществима.

$NaNO_3 + HCl \longrightarrow$

реакция ионного обмена между солью и кислотой. оба исходных вещества являются сильными электролитами, и предполагаемые продукты реакции - хлорид натрия $NaCl$ и азотная кислота $HNO_3$ - также являются сильными, хорошо растворимыми электролитами. реакция обратима и равновесие не смещено в сторону продуктов, так как не образуется ни осадок, ни газ, ни слабый электролит.

Ответ: реакция практически не осуществима.

$MgCl_2 + H_2SO_4 (конц.) \longrightarrow$

реакция между солью летучей кислоты ($HCl$) и концентрированной нелетучей кислотой ($H_2SO_4$). при нагревании концентрированная серная кислота вытесняет летучую хлороводородную кислоту из её соли. продуктом реакции является газообразный хлороводород $HCl$.

условия: использование концентрированной серной кислоты и твердого хлорида магния, нагревание.

молекулярное уравнение:

$MgCl_2(тв.) + H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} MgSO_4 + 2HCl \uparrow$

поскольку реакция протекает не в растворе, а между твердым веществом и концентрированной кислотой с выделением газа, ионные уравнения для нее обычно не составляют.

Ответ: $MgCl_2(тв.) + H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} MgSO_4 + 2HCl \uparrow$

$Na_2SO_3 + H_2SO_4 \longrightarrow$

реакция ионного обмена между солью сульфитом натрия и серной кислотой. в результате реакции образуется неустойчивая сернистая кислота $H_2SO_3$, которая сразу разлагается на сернистый газ $SO_2$ и воду $H_2O$. выделение газа является движущей силой реакции.

условия: реакция протекает в водном растворе при обычных условиях.

молекулярное уравнение:

$Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2 \uparrow + H_2O$

полное ионное уравнение:

$2Na^+ + SO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + SO_2 \uparrow + H_2O$

сокращённое ионное уравнение:

$SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow SO_2 \uparrow + H_2O$

Ответ: $Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2 \uparrow + H_2O$

$NaOH + H_2SO_4 \longrightarrow$

реакция нейтрализации между сильным основанием (щелочью) гидроксидом натрия и сильной кислотой - серной. в результате реакции образуются соль и вода (слабый электролит), что является движущей силой реакции. реакция экзотермическая.

условия: реакция протекает в водном растворе при обычных условиях.

молекулярное уравнение:

$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

полное ионное уравнение:

$2Na^+ + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O$

сокращённое ионное уравнение:

$2OH^- + 2H^+ \rightarrow 2H_2O$, что можно сократить до $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Ответ: $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

$Al(OH)_3 + H_2SO_4 \longrightarrow$

реакция между нерастворимым амфотерным основанием гидроксидом алюминия и сильной кислотой. амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. образование слабого электролита (воды) является движущей силой реакции.

условия: реакция протекает при контакте твердого гидроксида алюминия с раствором серной кислоты, для ускорения можно незначительно нагреть.

молекулярное уравнение:

$2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

полное ионное уравнение (учитывая, что $Al(OH)_3$ - нерастворимое вещество):

$2Al(OH)_3 \downarrow + 6H^+ + 3SO_4^{2-} \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 6H_2O$

сокращённое ионное уравнение:

$2Al(OH)_3 \downarrow + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 6H_2O$, что можно сократить до $Al(OH)_3 \downarrow + 3H^+ \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O$

Ответ: $2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$