Номер 1, страница 80 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 5. Азот и фосфор. Параграф 23. Характеристика азота и фосфора. Физические и химические свойства азота. Вопросы в начале параграфа - номер 1, страница 80.

Условие.

● Как определить число электронов на внешнем энергетическом уровне атома?

Решение.

Решение 2.

Как определить число электронов на внешнем энергетическом уровне атома?

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома (их также называют валентными электронами) определяет его химические свойства. Это число можно легко определить по положению химического элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Для элементов главных подгрупп (А-групп), к которым относятся элементы 1, 2 и 13-18 групп, действует простое правило: число электронов на внешнем уровне равно номеру группы.

Чтобы найти это число, необходимо:

1. Найти элемент в Периодической таблице. Его порядковый номер равен общему числу электронов в атоме.

2. Определить номер группы (вертикальный столбец). Для элементов 1-й и 2-й групп число внешних электронов совпадает с номером группы. Для элементов 13-18 групп число внешних электронов равно последней цифре в номере группы (или номер группы минус 10).

3. Определить номер периода (горизонтальный ряд). Номер периода, в котором находится элемент, соответствует номеру его внешнего энергетического уровня (главному квантовому числу $n$).

Примеры:

Литий (Li) находится в 1-й группе, 2-м периоде. Следовательно, на его внешнем (втором) энергетическом уровне находится 1 электрон. Электронная конфигурация: $1s^22s^1$.

Углерод (C) находится в 14-й группе, 2-м периоде. На его внешнем (втором) уровне 4 электрона (т.к. группа №14). Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^2$.

Сера (S) находится в 16-й группе, 3-м периоде. На её внешнем (третьем) уровне 6 электронов (т.к. группа №16). Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^4$.

Неон (Ne), инертный газ, находится в 18-й группе, 2-м периоде. На его внешнем уровне 8 электронов — это завершенный энергетический уровень.

Для элементов побочных подгрупп (В-групп, или переходных металлов, группы 3-12) это правило не работает так прямолинейно. Их внешний энергетический уровень (с наибольшим главным квантовым числом $n$) чаще всего содержит 1 или 2 электрона на s-подуровне. Однако в образовании химических связей также активно участвуют электроны с предвнешнего d-подуровня. Например, у железа (Fe), с электронной конфигурацией $[Ar]3d^64s^2$, формально на внешнем четвертом уровне находятся 2 электрона.

Ответ: Для химических элементов главных подгрупп (группы 1, 2, 13–18) число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы для 1-й и 2-й групп, и последней цифре в номере группы для 13–18-й групп (например, у элемента 15-й группы — 5 внешних электронов). Номер самого внешнего уровня совпадает с номером периода, в котором расположен элемент.