Номер 2, страница 83 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 5. Азот и фосфор. Параграф 24. Аммиак. Вопросы в начале параграфа - номер 2, страница 83.

Условие.

● Как образуется ковалентная химическая связь?

Решение.

Решение 2.

Как образуется ковалентная химическая связь?

Решение

Ковалентная химическая связь — это связь, возникающая между атомами за счет образования общих (связывающих) электронных пар. Атомы, вступая в такую связь, стремятся достичь более стабильного состояния, как правило, завершив свой внешний электронный слой (правило октета).

Образование ковалентной связи можно описать несколькими ключевыми моментами:

1. Условия образования. Ковалентная связь обычно образуется между атомами неметаллов, которые имеют близкие значения электроотрицательности. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны.

2. Механизмы образования. Существует два основных механизма образования ковалентной связи:

• Обменный механизм. Это наиболее распространенный способ. При сближении двух атомов, у каждого из которых есть неспаренный электрон на внешней орбитали, происходит перекрывание их электронных облаков (атомных орбиталей). В области перекрывания возникает общая электронная пара, которая имеет повышенную плотность и притягивается одновременно к ядрам обоих атомов, тем самым удерживая их вместе. Например, при образовании молекулы водорода ($H_2$) каждый атом водорода предоставляет по одному электрону для создания общей пары: $H \cdot + \cdot H \rightarrow H:H$.
• Донорно-акцепторный механизм. В этом случае один атом (донор) предоставляет уже готовую электронную пару, а другой атом (акцептор) — свободную (вакантную) орбиталь для этой пары. Например, при образовании иона аммония ($NH_4^+$) молекула аммиака ($NH_3$) выступает донором, предоставляя свою неподеленную электронную пару, а ион водорода ($H^+$) — акцептором, имеющим вакантную орбиталь: $NH_3 + H^+ \rightarrow [NH_4]^+$. Образовавшаяся связь ничем не отличается от связей, созданных по обменному механизму.

3. Типы ковалентной связи. В зависимости от того, как распределяется общая электронная пара между атомами, ковалентную связь делят на два типа:

• Ковалентная неполярная связь. Возникает между атомами одного и того же химического элемента (например, $H_2, O_2, Cl_2$) или элементов с очень близкой электроотрицательностью. В этом случае общая электронная пара находится на равном удалении от ядер обоих атомов, и электронная плотность распределена симметрично.
• Ковалентная полярная связь. Образуется между атомами разных неметаллов (например, $HCl, H_2O$). Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе общую электронную пару. В результате электронная плотность смещается к нему, и на нем возникает частичный отрицательный заряд ($\delta-$), а на другом атоме — частичный положительный заряд ($\delta+$). Молекула становится полярной (диполем).

Таким образом, ковалентная связь — это результат обобществления валентных электронов, которое приводит к созданию устойчивой молекулы за счет электростатического притяжения между общими электронами и ядрами связываемых атомов.

Ответ: Ковалентная химическая связь образуется в результате объединения неспаренных электронов двух атомов в общую электронную пару (обменный механизм) или за счет предоставления одним атомом (донором) своей электронной пары другому атому (акцептору) на его свободную орбиталь (донорно-акцепторный механизм). Эта общая электронная пара притягивается к ядрам обоих атомов, удерживая их вместе и создавая устойчивую химическую частицу (молекулу или ион).