Номер 1, страница 83 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вопросы в начале параграфа. Параграф 24. Аммиак. Глава 5. Азот и фосфор - номер 1, страница 83.
№1 (с. 83)
Условие. №1 (с. 83)
скриншот условия

● Какие виды химической связи вам известны?
Решение. №1 (с. 83)

Решение 2. №1 (с. 83)
Химическая связь — это совокупность взаимодействий, которые удерживают атомы или группы атомов друг около друга, образуя молекулы, ионы, кристаллы и другие химические системы. Известны следующие основные виды химической связи:
Ковалентная связь
Этот вид связи образуется за счет обобществления одной или нескольких пар валентных электронов между двумя атомами, как правило, атомами неметаллов. В зависимости от того, насколько сильно атомы притягивают к себе общую электронную пару (то есть от их электроотрицательности, ЭО), ковалентная связь бывает двух типов:
- Ковалентная неполярная связь возникает между атомами с одинаковой или очень близкой электроотрицательностью. В этом случае общая электронная пара распределена симметрично между ядрами атомов. Такая связь характерна для простых веществ-неметаллов, например, водорода ($H_2$), кислорода ($O_2$), азота ($N_2$).
- Ковалентная полярная связь образуется между атомами с разной электроотрицательностью. Общая электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного атома. В результате на этом атоме возникает частичный отрицательный заряд ($\delta^-$), а на другом — частичный положительный заряд ($\delta^+$). Примерами являются молекулы хлороводорода ($HCl$), воды ($H_2O$), аммиака ($NH_3$).
Образование ковалентной связи может происходить по обменному механизму (каждый атом предоставляет по одному электрону для создания пары) или по донорно-акцепторному (один атом-донор предоставляет готовую электронную пару, а другой атом-акцептор — пустую орбиталь).
Ответ: Ковалентная связь — это связь, основанная на образовании общих электронных пар между атомами (преимущественно неметаллов). Бывает полярной (при разной ЭО атомов) и неполярной (при одинаковой ЭО).
Ионная связь
Ионная связь возникает в результате электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами — катионами (положительно заряженными) и анионами (отрицательно заряженными). Этот тип связи обычно образуется между атомами, которые резко отличаются по электроотрицательности (условно, разница ЭО больше 1.7), как правило, между атомами типичных металлов (которые легко отдают электроны) и типичных неметаллов (которые легко их принимают). Происходит практически полный переход одного или нескольких электронов от атома металла к атому неметалла. Например, в хлориде натрия ($NaCl$) атом натрия отдает электрон и превращается в катион $Na^+$, а атом хлора принимает этот электрон, превращаясь в анион $Cl^-$. Эти ионы притягиваются друг к другу, образуя ионный кристалл. Другие примеры: фторид кальция ($CaF_2$), оксид магния ($MgO$).
Ответ: Ионная связь — это электростатическое притяжение между ионами, которые образуются в результате полного перехода электронов от атомов металла к атомам неметалла.
Металлическая связь
Данный тип связи характерен для простых веществ-металлов и их сплавов. Суть металлической связи заключается в том, что атомы металлов отдают свои валентные электроны в общее пользование. В результате кристаллическая решетка металла состоит из положительно заряженных ионов (атом-ионов) в ее узлах, а отданные электроны свободно и хаотично перемещаются по всему объему кристалла, образуя так называемый "электронный газ". Эти обобществленные электроны связывают все катионы в единую систему. Именно такая модель объясняет характерные физические свойства металлов: высокую электро- и теплопроводность (за счет свободных электронов), ковкость, пластичность (слои ионов могут смещаться друг относительно друга, не разрывая связи), а также металлический блеск (отражение света от "электронного газа").
Ответ: Металлическая связь — это связь в металлах, осуществляемая за счет притяжения между катионами металлов и обобществленными, свободно движущимися валентными электронами.
Водородная связь
Водородная связь — это особый вид межмолекулярного (реже внутримолекулярного) взаимодействия. Она значительно слабее ковалентной или ионной, но сильнее, чем большинство других межмолекулярных сил. Водородная связь возникает, если в молекуле есть атом водорода, связанный с очень электроотрицательным элементом (фтором F, кислородом O или азотом N). Такой атом водорода сильно поляризован ($H^{\delta+}$) и способен притягиваться к неподеленной электронной паре другого электроотрицательного атома (F, O, N) соседней молекулы. Схематически это выглядит так: $A^{\delta-}-H^{\delta+} \cdot\cdot\cdot B^{\delta-}$, где A и B — это F, O или N. Водородные связи играют важнейшую роль в природе: они определяют уникальные свойства воды (например, аномально высокую температуру кипения), а также отвечают за формирование пространственной структуры жизненно важных молекул, таких как белки и ДНК.
Ответ: Водородная связь — это притяжение между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и сильно электроотрицательным атомом (F, O, N) другой молекулы.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 83 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 83), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.