Номер 1, страница 83 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 5. Азот и фосфор. Параграф 24. Аммиак. Вопросы в начале параграфа - номер 1, страница 83.

Условие.

● Какие виды химической связи вам известны?

Решение.

Решение 2.

Химическая связь — это совокупность взаимодействий, которые удерживают атомы или группы атомов друг около друга, образуя молекулы, ионы, кристаллы и другие химические системы. Известны следующие основные виды химической связи:

Ковалентная связь

Этот вид связи образуется за счет обобществления одной или нескольких пар валентных электронов между двумя атомами, как правило, атомами неметаллов. В зависимости от того, насколько сильно атомы притягивают к себе общую электронную пару (то есть от их электроотрицательности, ЭО), ковалентная связь бывает двух типов:

• Ковалентная неполярная связь возникает между атомами с одинаковой или очень близкой электроотрицательностью. В этом случае общая электронная пара распределена симметрично между ядрами атомов. Такая связь характерна для простых веществ-неметаллов, например, водорода ($H_2$), кислорода ($O_2$), азота ($N_2$).
• Ковалентная полярная связь образуется между атомами с разной электроотрицательностью. Общая электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного атома. В результате на этом атоме возникает частичный отрицательный заряд ($\delta^-$), а на другом — частичный положительный заряд ($\delta^+$). Примерами являются молекулы хлороводорода ($HCl$), воды ($H_2O$), аммиака ($NH_3$).

Образование ковалентной связи может происходить по обменному механизму (каждый атом предоставляет по одному электрону для создания пары) или по донорно-акцепторному (один атом-донор предоставляет готовую электронную пару, а другой атом-акцептор — пустую орбиталь).

Ответ: Ковалентная связь — это связь, основанная на образовании общих электронных пар между атомами (преимущественно неметаллов). Бывает полярной (при разной ЭО атомов) и неполярной (при одинаковой ЭО).

Ионная связь

Ионная связь возникает в результате электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами — катионами (положительно заряженными) и анионами (отрицательно заряженными). Этот тип связи обычно образуется между атомами, которые резко отличаются по электроотрицательности (условно, разница ЭО больше 1.7), как правило, между атомами типичных металлов (которые легко отдают электроны) и типичных неметаллов (которые легко их принимают). Происходит практически полный переход одного или нескольких электронов от атома металла к атому неметалла. Например, в хлориде натрия ($NaCl$) атом натрия отдает электрон и превращается в катион $Na^+$, а атом хлора принимает этот электрон, превращаясь в анион $Cl^-$. Эти ионы притягиваются друг к другу, образуя ионный кристалл. Другие примеры: фторид кальция ($CaF_2$), оксид магния ($MgO$).

Ответ: Ионная связь — это электростатическое притяжение между ионами, которые образуются в результате полного перехода электронов от атомов металла к атомам неметалла.

Металлическая связь

Данный тип связи характерен для простых веществ-металлов и их сплавов. Суть металлической связи заключается в том, что атомы металлов отдают свои валентные электроны в общее пользование. В результате кристаллическая решетка металла состоит из положительно заряженных ионов (атом-ионов) в ее узлах, а отданные электроны свободно и хаотично перемещаются по всему объему кристалла, образуя так называемый "электронный газ". Эти обобществленные электроны связывают все катионы в единую систему. Именно такая модель объясняет характерные физические свойства металлов: высокую электро- и теплопроводность (за счет свободных электронов), ковкость, пластичность (слои ионов могут смещаться друг относительно друга, не разрывая связи), а также металлический блеск (отражение света от "электронного газа").

Ответ: Металлическая связь — это связь в металлах, осуществляемая за счет притяжения между катионами металлов и обобществленными, свободно движущимися валентными электронами.

Водородная связь

Водородная связь — это особый вид межмолекулярного (реже внутримолекулярного) взаимодействия. Она значительно слабее ковалентной или ионной, но сильнее, чем большинство других межмолекулярных сил. Водородная связь возникает, если в молекуле есть атом водорода, связанный с очень электроотрицательным элементом (фтором F, кислородом O или азотом N). Такой атом водорода сильно поляризован ($H^{\delta+}$) и способен притягиваться к неподеленной электронной паре другого электроотрицательного атома (F, O, N) соседней молекулы. Схематически это выглядит так: $A^{\delta-}-H^{\delta+} \cdot\cdot\cdot B^{\delta-}$, где A и B — это F, O или N. Водородные связи играют важнейшую роль в природе: они определяют уникальные свойства воды (например, аномально высокую температуру кипения), а также отвечают за формирование пространственной структуры жизненно важных молекул, таких как белки и ДНК.

Ответ: Водородная связь — это притяжение между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и сильно электроотрицательным атомом (F, O, N) другой молекулы.