Номер 3, страница 83 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вопросы в начале параграфа. Параграф 24. Аммиак. Глава 5. Азот и фосфор - номер 3, страница 83.
№3 (с. 83)
Условие. №3 (с. 83)
скриншот условия

● Наличие каких ионов обусловливает щелочную среду раствора?
Решение. №3 (с. 83)

Решение 2. №3 (с. 83)
Щелочную среду раствора обусловливает преобладание гидроксид-ионов ($OH^-$) над ионами водорода ($H^+$).
В соответствии с теорией электролитической диссоциации, вода сама в незначительной степени диссоциирует на ионы:
$H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$
В чистой воде или в нейтральном растворе при стандартных условиях (25°C) концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов равны: $[H^+] = [OH^-] = 10^{-7}$ моль/л. В этом случае водородный показатель (pH) равен 7, и среда считается нейтральной.
Среда раствора становится щелочной, когда в результате растворения какого-либо вещества концентрация гидроксид-ионов становится больше концентрации ионов водорода, то есть $[OH^-] > [H^+]$. Это соответствует значению водородного показателя $pH > 7$.
Увеличение концентрации гидроксид-ионов в растворе может происходить по нескольким причинам:
1. Диссоциация оснований (щелочей). Сильные основания, такие как гидроксид натрия ($NaOH$) или гидроксид калия ($KOH$), при растворении в воде практически полностью диссоциируют, высвобождая большое количество гидроксид-ионов:
$NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$
2. Гидролиз солей. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (например, карбонат натрия $Na_2CO_3$ или ацетат натрия $CH_3COONa$), подвергаются гидролизу по аниону. Анион слабой кислоты взаимодействует с молекулами воды, связывая ионы водорода и оставляя в растворе избыток гидроксид-ионов. Например, гидролиз карбонат-иона:
$CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$
3. Диссоциация слабых оснований. Слабые основания, например, гидрат аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$), диссоциируют обратимо, также создавая в растворе избыток ионов $OH^-$:
$NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$
Таким образом, именно наличие в растворе свободных гидроксид-ионов в концентрации, превышающей концентрацию ионов водорода, определяет щелочной характер среды.
Ответ: Щелочную среду раствора обусловливает наличие гидроксид-ионов ($OH^-$) в концентрации, превышающей концентрацию ионов водорода ($H^+$).
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 3 расположенного на странице 83 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №3 (с. 83), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.