Номер 3, страница 82 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 5. Азот и фосфор. Параграф 23. Характеристика азота и фосфора. Физические и химические свойства азота. Подумай, ответь, выполни... - номер 3, страница 82.

Условие.

3. К 300 г раствора, содержащего 0,1 массовой доли гидроксида калия, прилили азотную кислоту. Сколько граммов соли образовалось?

Решение.

Решение 2.

Дано:

$m(\text{раствора KOH}) = 300 \text{ г}$

$ω(\text{KOH}) = 0,1$

Найти:

$m(\text{соли}) - ?$

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции между гидроксидом калия (KOH) и азотной кислотой (HNO₃). Это реакция нейтрализации, в результате которой образуется соль — нитрат калия (KNO₃) — и вода (H₂O). В условии сказано, что прилили азотную кислоту, что подразумевает, что она была в достаточном количестве для полной реакции со всем гидроксидом калия.

$\text{KOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O}$

2. Рассчитаем массу чистого гидроксида калия, содержащегося в 300 г раствора, используя формулу для массовой доли вещества в растворе:

$m(\text{вещества}) = m(\text{раствора}) \cdot ω(\text{вещества})$

$m(\text{KOH}) = 300 \text{ г} \cdot 0,1 = 30 \text{ г}$

3. Вычислим молярные массы гидроксида калия (KOH) и образующейся соли — нитрата калия (KNO₃). Для этого воспользуемся значениями атомных масс из периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева: Ar(K) = 39 г/моль, Ar(O) = 16 г/моль, Ar(H) = 1 г/моль, Ar(N) = 14 г/моль.

$M(\text{KOH}) = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль}$

$M(\text{KNO}_3) = 39 + 14 + 3 \cdot 16 = 39 + 14 + 48 = 101 \text{ г/моль}$

4. Найдем количество вещества (в молях) гидроксида калия, вступившего в реакцию:

$n(\text{KOH}) = \frac{m(\text{KOH})}{M(\text{KOH})} = \frac{30 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} \approx 0,5357 \text{ моль}$

5. Согласно уравнению реакции, стехиометрические коэффициенты перед KOH и KNO₃ равны 1. Это означает, что из 1 моль гидроксида калия образуется 1 моль нитрата калия. Следовательно, их количества вещества равны:

$n(\text{KNO}_3) = n(\text{KOH}) \approx 0,5357 \text{ моль}$

6. Зная количество вещества образовавшейся соли, найдем ее массу:

$m(\text{KNO}_3) = n(\text{KNO}_3) \cdot M(\text{KNO}_3)$

$m(\text{KNO}_3) \approx 0,5357 \text{ моль} \cdot 101 \text{ г/моль} \approx 54,107 \text{ г}$

Округлим результат до десятых.

Ответ:

Образовалось 54,1 г соли.