Номер 1, страница 86 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.

Тип: Учебник

Издательство: Просвещение

Год издания: 2019 - 2023

Цвет обложки: зелёный

ISBN: 978-5-09-113569-5

Допущено Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 9 классе

Тестовые задания. Параграф 24. Аммиак. Глава 5. Азот и фосфор - номер 1, страница 86.

№1 (с. 86)
Условие. №1 (с. 86)
скриншот условия
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 86, номер 1, Условие

1. Аммиак не вступает в химическую реакцию

1) с кислородом

2) с водородом

3) с соляной кислотой

4) с водой

Решение. №1 (с. 86)
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 86, номер 1, Решение
Решение 2. №1 (с. 86)

Решение

Для того чтобы определить, с каким из предложенных веществ аммиак не вступает в химическую реакцию, необходимо проанализировать химические свойства аммиака ($NH_3$) по отношению к каждому из этих веществ.

1) с кислородом

Аммиак реагирует с кислородом ($O_2$). Эта реакция является окислительно-восстановительной и может протекать по-разному в зависимости от условий. При каталитическом окислении аммиака (например, на платиновом катализаторе), которое используется в промышленности для получения азотной кислоты, образуется оксид азота(II): $4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{Pt, t°} 4NO + 6H_2O$ При горении аммиака без катализатора образуется свободный азот: $4NH_3 + 3O_2 \xrightarrow{t°} 2N_2 + 6H_2O$ Следовательно, аммиак вступает в реакцию с кислородом.

2) с водородом

Аммиак ($NH_3$) является продуктом синтеза из азота и водорода ($H_2$) в процессе Габера-Боша: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$. Эта реакция обратима, и при высокой температуре аммиак разлагается на исходные вещества. Однако сам аммиак, будучи устойчивым соединением и гидридом азота, не вступает в дальнейшую реакцию с водородом. Таким образом, аммиак не реагирует с водородом.

3) с соляной кислотой

Аммиак проявляет основные свойства благодаря наличию неподеленной электронной пары у атома азота. Он легко реагирует с кислотами, включая соляную кислоту ($HCl$), с образованием соли — хлорида аммония ($NH_4Cl$): $NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$ Эта реакция протекает бурно и используется как качественная реакция на аммиак. Следовательно, аммиак вступает в реакцию с соляной кислотой.

4) с водой

Аммиак очень хорошо растворяется в воде ($H_2O$). При этом происходит обратимое химическое взаимодействие, в результате которого образуется слабое основание — гидрат аммиака (также известный как гидроксид аммония), который частично диссоциирует на ионы: $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$ Наличие гидроксид-ионов ($OH^-$) обуславливает щелочную среду раствора. Следовательно, аммиак вступает в реакцию с водой.

Из анализа всех вариантов следует, что аммиак не вступает в химическую реакцию с водородом.

Ответ: 2

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 86 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 86), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.