Номер 1, страница 86 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 5. Азот и фосфор. Параграф 24. Аммиак. Тестовые задания - номер 1, страница 86.

Условие.

1. Аммиак не вступает в химическую реакцию

1) с кислородом

2) с водородом

3) с соляной кислотой

4) с водой

Решение.

Решение 2.

Решение

Для того чтобы определить, с каким из предложенных веществ аммиак не вступает в химическую реакцию, необходимо проанализировать химические свойства аммиака ($NH_3$) по отношению к каждому из этих веществ.

1) с кислородом

Аммиак реагирует с кислородом ($O_2$). Эта реакция является окислительно-восстановительной и может протекать по-разному в зависимости от условий. При каталитическом окислении аммиака (например, на платиновом катализаторе), которое используется в промышленности для получения азотной кислоты, образуется оксид азота(II): $4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{Pt, t°} 4NO + 6H_2O$ При горении аммиака без катализатора образуется свободный азот: $4NH_3 + 3O_2 \xrightarrow{t°} 2N_2 + 6H_2O$ Следовательно, аммиак вступает в реакцию с кислородом.

2) с водородом

Аммиак ($NH_3$) является продуктом синтеза из азота и водорода ($H_2$) в процессе Габера-Боша: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$. Эта реакция обратима, и при высокой температуре аммиак разлагается на исходные вещества. Однако сам аммиак, будучи устойчивым соединением и гидридом азота, не вступает в дальнейшую реакцию с водородом. Таким образом, аммиак не реагирует с водородом.

3) с соляной кислотой

Аммиак проявляет основные свойства благодаря наличию неподеленной электронной пары у атома азота. Он легко реагирует с кислотами, включая соляную кислоту ($HCl$), с образованием соли — хлорида аммония ($NH_4Cl$): $NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$ Эта реакция протекает бурно и используется как качественная реакция на аммиак. Следовательно, аммиак вступает в реакцию с соляной кислотой.

4) с водой

Аммиак очень хорошо растворяется в воде ($H_2O$). При этом происходит обратимое химическое взаимодействие, в результате которого образуется слабое основание — гидрат аммиака (также известный как гидроксид аммония), который частично диссоциирует на ионы: $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$ Наличие гидроксид-ионов ($OH^-$) обуславливает щелочную среду раствора. Следовательно, аммиак вступает в реакцию с водой.

Из анализа всех вариантов следует, что аммиак не вступает в химическую реакцию с водородом.

Ответ: 2