Номер 2, страница 89 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вопросы в начале параграфа. Параграф 26. Соли аммония. Глава 5. Азот и фосфор - номер 2, страница 89.
№2 (с. 89)
Условие. №2 (с. 89)
скриншот условия

● Какие соли называют кислыми?
Решение. №2 (с. 89)

Решение 2. №2 (с. 89)
Какие соли называют кислыми?
Кислыми солями называют продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте на атомы металла или ионы аммония ($NH_4^+$). Иными словами, это соли, в состав аниона которых, помимо кислотного остатка, входит один или несколько атомов водорода, способных замещаться на металл.
Кислые соли образуются, когда многоосновная кислота (содержащая два или более атомов водорода) реагирует с недостатком основания (щёлочи) или когда на среднюю соль действуют избытком соответствующей кислоты.
Примеры образования кислых солей:
1. Реакция серной кислоты с гидроксидом натрия (в мольном соотношении 1:1):
$H_2SO_4 + NaOH \rightarrow NaHSO_4 + H_2O$
В результате образуется кислая соль — гидросульфат натрия ($NaHSO_4$).
2. Реакция фосфорной кислоты ($H_3PO_4$) с гидроксидом калия. В зависимости от соотношения реагентов могут образоваться разные кислые соли:
$H_3PO_4 + KOH \rightarrow KH_2PO_4 + H_2O$ (образуется дигидрофосфат калия)
$H_3PO_4 + 2KOH \rightarrow K_2HPO_4 + 2H_2O$ (образуется гидрофосфат калия)
3. Пропускание избытка углекислого газа ($CO_2$) через раствор гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$):
$Ca(OH)_2 + 2CO_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2$
Образуется гидрокарбонат кальция, который, в отличие от нерастворимого карбоната кальция ($CaCO_3$), растворим в воде.
Свойства кислых солей:
- В водных растворах они диссоциируют с образованием катиона металла и кислотного аниона, содержащего водород. Этот анион, в свою очередь, может подвергаться дальнейшей диссоциации, высвобождая ионы водорода ($H^+$), что обуславливает кислую среду раствора. Например, для гидросульфат-иона:
$HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}$
- Они проявляют свойства как солей, так и кислот. Как кислоты, они могут реагировать с основаниями (щелочами), превращаясь в средние (нормальные) соли:
$NaHCO_3 + NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$
Названия кислых солей образуются добавлением приставки "гидро-" (если в анионе один атом водорода) или "дигидро-" (если два) к названию аниона средней соли. Например: $NaHCO_3$ — гидрокарбонат натрия, $KH_2PO_4$ — дигидрофосфат калия.
Ответ: Кислые соли — это соли, образованные в результате неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте на катионы металла (или аммония). Их отличительной чертой является наличие в составе аниона одного или нескольких "кислых" атомов водорода (например, $HSO_4^-$, $HCO_3^-$, $H_2PO_4^-$).
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 2 расположенного на странице 89 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2 (с. 89), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.