Номер 1, страница 91 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумай, ответь, выполни.... Параграф 26. Соли аммония. Глава 5. Азот и фосфор - номер 1, страница 91.

Условие.

1. Составьте уравнения реакций, при которых образуются:

а) дигидрофосфат аммония;

б) гидрофосфат аммония;

в) фосфат аммония.

Решение.

Решение 2.

Решение

Фосфаты аммония образуются в результате реакции нейтрализации между аммиаком ($NH_3$), который проявляет основные свойства, и трехосновной ортофосфорной кислотой ($H_3PO_4$). В зависимости от молярного соотношения реагентов, реакция может идти с образованием разных солей: кислых (дигидрофосфат, гидрофосфат) или средней (фосфат).

а) дигидрофосфат аммония;

Дигидрофосфат аммония ($NH_4H_2PO_4$) является кислой солью. Он образуется, когда на одну молекулу ортофосфорной кислоты приходится одна молекула аммиака (соотношение 1:1). При этом происходит нейтрализация только одной из трех кислотных групп $H_3PO_4$.

Уравнение реакции: $NH_3 + H_3PO_4 \rightarrow NH_4H_2PO_4$

Ответ: $NH_3 + H_3PO_4 \rightarrow NH_4H_2PO_4$

б) гидрофосфат аммония;

Гидрофосфат аммония ($(NH_4)_2HPO_4$) также является кислой солью. Его получение требует взаимодействия двух молекул аммиака с одной молекулой ортофосфорной кислоты (соотношение 2:1). В этом случае нейтрализуются две кислотные группы.

Уравнение реакции: $2NH_3 + H_3PO_4 \rightarrow (NH_4)_2HPO_4$

Ответ: $2NH_3 + H_3PO_4 \rightarrow (NH_4)_2HPO_4$

в) фосфат аммония.

Фосфат аммония ($(NH_4)_3PO_4$) — это средняя соль, образующаяся при полной нейтрализации ортофосфорной кислоты. Для этого на одну молекулу кислоты должно приходиться три молекулы аммиака (соотношение 3:1).

Уравнение реакции: $3NH_3 + H_3PO_4 \rightarrow (NH_4)_3PO_4$

Ответ: $3NH_3 + H_3PO_4 \rightarrow (NH_4)_3PO_4$