Номер 3, страница 91 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумай, ответь, выполни.... Параграф 26. Соли аммония. Глава 5. Азот и фосфор - номер 3, страница 91.

Условие.

3. Начертите в тетради таблицу. В соответствующих графах запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, поясняющих химические свойства указанных солей. Проверьте выполнение задания у соседа по парте.

Соль	Химические свойства, общие с другими солями	Специфические свойства
$NH_4Cl$
$(NH_4)_2CO_3$
$(NH_4)_2S$
$(NH_4)_2SO_4$

Решение.

Решение 2.

NH₄Cl (Хлорид аммония)

Химические свойства, общие с другими солями

Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадка. Эта реакция является качественной на хлорид-ионы.

• Молекулярное уравнение:

  $NH_4Cl + AgNO_3 = AgCl \downarrow + NH_4NO_3$

• Полное ионное уравнение:

  $NH_4^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- = AgCl \downarrow + NH_4^+ + NO_3^-$

• Краткое ионное уравнение:

  $Ag^+ + Cl^- = AgCl \downarrow$

Специфические свойства

1. Взаимодействие со щелочами при нагревании. Выделяется аммиак, что является качественной реакцией на ион аммония.

• Молекулярное уравнение:

  $NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{t} NaCl + NH_3 \uparrow + H_2O$

• Полное ионное уравнение:

  $NH_4^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- \xrightarrow{t} Na^+ + Cl^- + NH_3 \uparrow + H_2O$

• Краткое ионное уравнение:

  $NH_4^+ + OH^- \xrightarrow{t} NH_3 \uparrow + H_2O$

2. Термическое разложение (сублимация с разложением).

• Молекулярное уравнение:

  $NH_4Cl(тв.) \rightleftharpoons NH_3(г) + HCl(г)$

Ответ: Уравнения реакций, иллюстрирующие общие и специфические свойства хлорида аммония, приведены выше.

(NH₄)₂CO₃ (Карбонат аммония)

Химические свойства, общие с другими солями

Взаимодействие с сильными кислотами. Выделяется углекислый газ, что является качественной реакцией на карбонат-ион.

• Молекулярное уравнение:

  $(NH_4)_2CO_3 + 2HCl = 2NH_4Cl + H_2O + CO_2 \uparrow$

• Полное ионное уравнение:

  $2NH_4^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- = 2NH_4^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2 \uparrow$

• Краткое ионное уравнение:

  $CO_3^{2-} + 2H^+ = H_2O + CO_2 \uparrow$

Специфические свойства

1. Взаимодействие со щелочами при нагревании (качественная реакция на ион аммония).

• Молекулярное уравнение:

  $(NH_4)_2CO_3 + 2NaOH \xrightarrow{t} Na_2CO_3 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

• Полное ионное уравнение:

  $2NH_4^+ + CO_3^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \xrightarrow{t} 2Na^+ + CO_3^{2-} + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

• Краткое ионное уравнение:

  $NH_4^+ + OH^- \xrightarrow{t} NH_3 \uparrow + H_2O$

2. Термическая неустойчивость. Легко разлагается при нагревании и даже при комнатной температуре.

• Молекулярное уравнение:

  $(NH_4)_2CO_3(тв.) \xrightarrow{t} 2NH_3(г) + CO_2(г) + H_2O(г)$

3. Гидролиз по катиону и аниону, так как соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Среда раствора слабощелочная.

Ответ: Уравнения реакций, иллюстрирующие общие и специфические свойства карбоната аммония, приведены выше.

(NH₄)₂S (Сульфид аммония)

Химические свойства, общие с другими солями

Взаимодействие с солями тяжелых металлов с образованием нерастворимых сульфидов.

• Молекулярное уравнение:

  $(NH_4)_2S + CuSO_4 = CuS \downarrow + (NH_4)_2SO_4$

• Полное ионное уравнение:

  $2NH_4^+ + S^{2-} + Cu^{2+} + SO_4^{2-} = CuS \downarrow + 2NH_4^+ + SO_4^{2-}$

• Краткое ионное уравнение:

  $Cu^{2+} + S^{2-} = CuS \downarrow$

Специфические свойства

1. Взаимодействие со щелочами при нагревании (качественная реакция на ион аммония).

• Молекулярное уравнение:

  $(NH_4)_2S + 2NaOH \xrightarrow{t} Na_2S + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

• Полное ионное уравнение:

  $2NH_4^+ + S^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \xrightarrow{t} 2Na^+ + S^{2-} + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

• Краткое ионное уравнение:

  $NH_4^+ + OH^- \xrightarrow{t} NH_3 \uparrow + H_2O$

2. Полный и необратимый гидролиз в водном растворе, так как соль образована очень слабым основанием и очень слабой кислотой.

• Молекулярное уравнение:

  $(NH_4)_2S + 2H_2O \rightleftharpoons 2(NH_3 \cdot H_2O) + H_2S \uparrow$

Ответ: Уравнения реакций, иллюстрирующие общие и специфические свойства сульфида аммония, приведены выше.

(NH₄)₂SO₄ (Сульфат аммония)

Химические свойства, общие с другими солями

Взаимодействие с солями бария с образованием нерастворимого сульфата бария (качественная реакция на сульфат-ион).

• Молекулярное уравнение:

  $(NH_4)_2SO_4 + BaCl_2 = BaSO_4 \downarrow + 2NH_4Cl$

• Полное ионное уравнение:

  $2NH_4^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- = BaSO_4 \downarrow + 2NH_4^+ + 2Cl^-$

• Краткое ионное уравнение:

  $Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow$

Специфические свойства

1. Взаимодействие со щелочами при нагревании (качественная реакция на ион аммония).

• Молекулярное уравнение:

  $(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \xrightarrow{t} Na_2SO_4 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

• Полное ионное уравнение:

  $2NH_4^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \xrightarrow{t} 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

• Краткое ионное уравнение:

  $NH_4^+ + OH^- \xrightarrow{t} NH_3 \uparrow + H_2O$

2. Гидролиз по катиону. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой, поэтому водный раствор имеет кислую среду ($pH < 7$).

• Ионное уравнение гидролиза:

  $NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+$

Ответ: Уравнения реакций, иллюстрирующие общие и специфические свойства сульфата аммония, приведены выше.