Номер 3, страница 92 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 5. Азот и фосфор. Параграф 27. Азотная кислота. Вопросы в начале параграфа - номер 3, страница 92.

Условие.

● Какие общие свойства характерны для кислот?

Решение.

Решение 2.

Общие свойства кислот обусловлены наличием в их водных растворах ионов водорода $H^+$, которые образуются в результате электролитической диссоциации. Общая формула диссоциации кислоты: $H_nA \rightleftharpoons nH^+ + A^{n-}$, где $A$ — кислотный остаток.

1. Взаимодействие с индикаторами

Кислоты изменяют окраску химических индикаторов. Это свойство используется для обнаружения кислой среды.

• Лакмус в кислой среде становится красным.
• Метиловый оранжевый (метилоранж) в кислой среде становится розовым.
• Фенолфталеин в кислой среде остается бесцветным.

Ответ: В водных растворах кислоты изменяют цвет индикаторов: лакмус становится красным, метилоранж – розовым.

2. Взаимодействие с металлами

Растворы большинства кислот реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода. В результате этой реакции замещения образуются соль и выделяется газообразный водород. Исключение составляют азотная кислота и концентрированная серная кислота, которые взаимодействуют с металлами иначе.

Общая схема: $металл + кислота \rightarrow соль + H_2 \uparrow$.

Пример: взаимодействие цинка с соляной кислотой.

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$

Ответ: Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими до водорода в ряду активности, с образованием соли и выделением водорода.

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

Кислоты вступают в реакцию обмена с основными и амфотерными оксидами, в результате чего образуются соль и вода.

Общая схема: $основной \ оксид + кислота \rightarrow соль + H_2O$.

Пример: взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.

$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

Ответ: Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду.

4. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

Кислоты реагируют с основаниями (как с растворимыми — щелочами, так и с нерастворимыми). Эта реакция обмена называется реакцией нейтрализации, так как в ее результате кислая среда, обусловленная ионами $H^+$, и щелочная среда, обусловленная ионами $OH^-$, взаимно нейтрализуются с образованием малодиссоциирующего вещества — воды.

Общая схема: $основание + кислота \rightarrow соль + H_2O$.

Пример: взаимодействие гидроксида натрия с азотной кислотой.

$NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение реакции нейтрализации для сильной кислоты и сильного основания:

$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Ответ: Кислоты вступают в реакцию нейтрализации с основаниями, продуктами которой являются соль и вода.

5. Взаимодействие с солями

Кислоты реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ или образуется более слабая или летучая кислота.

Общая схема: $кислота_1 + соль_1 \rightarrow кислота_2 + соль_2$.

Примеры:

1. Выделение газа (реакция с карбонатами или сульфитами):

$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$

2. Образование осадка (реакция серной кислоты с солями бария):

$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

Ответ: Кислоты реагируют с солями, если один из продуктов реакции уходит из сферы реакции в виде осадка или газа, либо образуется более слабая кислота.

6. Термическое разложение

Некоторые кислоты являются неустойчивыми и разлагаются при нагревании или даже при обычных условиях.

Примеры:

1. Угольная кислота разлагается на углекислый газ и воду:

$H_2CO_3 \rightleftharpoons H_2O + CO_2 \uparrow$

2. Сернистая кислота разлагается на сернистый газ и воду:

$H_2SO_3 \rightleftharpoons H_2O + SO_2 \uparrow$

3. Кремниевая кислота при нагревании разлагается на оксид кремния(IV) и воду:

$H_2SiO_3 \xrightarrow{t} SiO_2 + H_2O$

Ответ: Неустойчивые кислоты (например, угольная, сернистая) разлагаются на соответствующий кислотный оксид и воду.