Номер 7, страница 96 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 27. Азотная кислота. Глава 5. Азот и фосфор - номер 7, страница 96.
№7 (с. 96)
Условие. №7 (с. 96)
скриншот условия

7*. Какой объём аммиака (н. у.) потребуется для получения 50 т раствора с массовой долей азотной кислоты 0,5?
Решение. №7 (с. 96)

Решение 2. №7 (с. 96)
Дано:
Масса раствора азотной кислоты, $m_{р-ра}(HNO_3) = 50 \text{ т}$
Массовая доля азотной кислоты, $\omega(HNO_3) = 0.5$
$m_{р-ра}(HNO_3) = 50 \text{ т} = 50 \times 10^6 \text{ г}$
Найти:
$V(NH_3)$ (н. у.) - ?
Решение:
Процесс получения азотной кислоты из аммиака в промышленности (метод Оствальда) является многостадийным. Однако для стехиометрических расчетов можно использовать суммарное уравнение реакции. Примем, что выход продукта составляет 100%, так как в условии задачи не указано иное.
Суммарное уравнение реакции:
$NH_3 + 2O_2 \rightarrow HNO_3 + H_2O$
Из уравнения видно, что из 1 моль аммиака ($NH_3$) получается 1 моль азотной кислоты ($HNO_3$). Следовательно, их количества вещества соотносятся как 1:1.
$n(NH_3) = n(HNO_3)$
1. Сначала рассчитаем массу чистой азотной кислоты в 50 тоннах раствора:
$m(HNO_3) = m_{р-ра}(HNO_3) \times \omega(HNO_3)$
$m(HNO_3) = 50 \text{ т} \times 0.5 = 25 \text{ т} = 25 \times 10^6 \text{ г}$
2. Далее найдем количество вещества (в молях) азотной кислоты. Для этого рассчитаем ее молярную массу:
$M(HNO_3) = 1 \times M(H) + 1 \times M(N) + 3 \times M(O) = 1 + 14 + 3 \times 16 = 63 \text{ г/моль}$
Теперь находим количество вещества:
$n(HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)} = \frac{25 \times 10^6 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}}$
3. Согласно стехиометрии реакции, количество вещества аммиака, необходимого для реакции, равно количеству вещества полученной азотной кислоты:
$n(NH_3) = n(HNO_3) = \frac{25 \times 10^6}{63} \text{ моль}$
4. На последнем этапе рассчитаем объем аммиака при нормальных условиях (н. у.). Молярный объем любого газа при н. у. ($V_m$) равен 22,4 л/моль.
$V(NH_3) = n(NH_3) \times V_m = \frac{25 \times 10^6}{63} \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 8888889 \text{ л}$
5. Так как объем получился большим, целесообразно перевести его в кубические метры ($1 \text{ м}^3 = 1000 \text{ л}$):
$V(NH_3) = \frac{8888889 \text{ л}}{1000 \text{ л/м}^3} \approx 8888.9 \text{ м}^3$
Округляя результат до двух значащих цифр (в соответствии с данными в условии), получаем:
$V(NH_3) \approx 8.9 \times 10^3 \text{ м}^3$
Ответ: для получения 50 т раствора с массовой долей азотной кислоты 0,5 потребуется объём аммиака (н. у.) примерно равный $8.9 \times 10^3 \text{ м}^3$.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 7 расположенного на странице 96 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №7 (с. 96), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.