Номер 2, страница 95 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 27. Азотная кислота. Глава 5. Азот и фосфор - номер 2, страница 95.
№2 (с. 95)
Условие. №2 (с. 95)
скриншот условия

2. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с некоторыми металлами (Mg, Zn) может выделиться оксид азота(I) или азот. Напишите соответствующие уравнения окислительно-восстановительных реакций.
Решение. №2 (с. 95)

Решение 2. №2 (с. 95)
Взаимодействие активных металлов, таких как магний ($Mg$) и цинк ($Zn$), с разбавленной азотной кислотой ($HNO_3$) является окислительно-восстановительной реакцией. В этих реакциях металлы выступают в роли восстановителей, а азот в степени окисления +5 (в составе нитрат-иона) — в роли окислителя. В зависимости от условий, продуктами восстановления азота могут быть различные соединения. Ниже приведены уравнения реакций с образованием оксида азота(I) ($N_2O$) и молекулярного азота ($N_2$).
Взаимодействие магния с разбавленной азотной кислотой с образованием оксида азота(I)
Решение:
Сначала напишем схему реакции:
$Mg + HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + N_2O + H_2O$
Для уравнивания реакции используем метод электронного баланса. Определим степени окисления элементов, которые их изменяют:
$Mg^0 \rightarrow Mg^{+2}$ (магний окисляется)
$N^{+5} \rightarrow N^{+1}$ (азот восстанавливается)
Составим полуреакции окисления и восстановления:
$Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$ | 4 (процесс окисления)
$2N^{+5} + 8e^- \rightarrow N_2^{+1}$ | 1 (процесс восстановления)
Наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов равно 8. Отсюда находим коэффициенты. Перед магнием ($Mg$) и нитратом магния ($Mg(NO_3)_2$) ставим коэффициент 4. Перед оксидом азота(I) ($N_2O$) ставим коэффициент 1 (не пишется). Теперь уравниваем количество атомов азота: справа их $4 \cdot 2 + 2 \cdot 1 = 10$, значит, перед $HNO_3$ ставим коэффициент 10. Наконец, уравниваем атомы водорода и кислорода, ставя коэффициент 5 перед водой ($H_2O$).
Ответ: $4Mg + 10HNO_3 \rightarrow 4Mg(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O$
Взаимодействие магния с разбавленной азотной кислотой с образованием азота
Решение:
Схема реакции:
$Mg + HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + N_2 + H_2O$
Определим степени окисления:
$Mg^0 \rightarrow Mg^{+2}$ (окисление)
$N^{+5} \rightarrow N^0$ (восстановление)
Составим электронный баланс:
$Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$ | 5 (процесс окисления)
$2N^{+5} + 10e^- \rightarrow N_2^0$ | 1 (процесс восстановления)
Наименьшее общее кратное равно 10. Расставляем коэффициенты: 5 перед $Mg$ и $Mg(NO_3)_2$, 1 перед $N_2$. Уравниваем азот: справа $5 \cdot 2 + 2 \cdot 1 = 12$ атомов, значит, перед $HNO_3$ ставим 12. Уравниваем водород, ставя 6 перед $H_2O$.
Ответ: $5Mg + 12HNO_3 \rightarrow 5Mg(NO_3)_2 + N_2 + 6H_2O$
Взаимодействие цинка с разбавленной азотной кислотой с образованием оксида азота(I)
Решение:
Схема реакции:
$Zn + HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + N_2O + H_2O$
Цинк, как и магний, в соединениях проявляет степень окисления +2. Процесс уравнивания аналогичен реакции с магнием.
Изменение степеней окисления:
$Zn^0 \rightarrow Zn^{+2}$ (окисление)
$N^{+5} \rightarrow N^{+1}$ (восстановление)
Электронный баланс:
$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$ | 4 (процесс окисления)
$2N^{+5} + 8e^- \rightarrow N_2^{+1}$ | 1 (процесс восстановления)
Расставляем коэффициенты аналогично первому случаю.
Ответ: $4Zn + 10HNO_3 \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O$
Взаимодействие цинка с разбавленной азотной кислотой с образованием азота
Решение:
Схема реакции:
$Zn + HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + N_2 + H_2O$
Процесс уравнивания аналогичен соответствующей реакции с магнием.
Изменение степеней окисления:
$Zn^0 \rightarrow Zn^{+2}$ (окисление)
$N^{+5} \rightarrow N^0$ (восстановление)
Электронный баланс:
$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$ | 5 (процесс окисления)
$2N^{+5} + 10e^- \rightarrow N_2^0$ | 1 (процесс восстановления)
Расставляем коэффициенты аналогично второму случаю.
Ответ: $5Zn + 12HNO_3 \rightarrow 5Zn(NO_3)_2 + N_2 + 6H_2O$
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 2 расположенного на странице 95 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2 (с. 95), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.