Номер 1, страница 97 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Вопросы в начале параграфа. Параграф 28. Соли азотной кислоты. Глава 5. Азот и фосфор - номер 1, страница 97.

Условие.

● Что такое ряд активности металлов?

Решение.

Решение 2.

Что такое ряд активности металлов?

Ряд активности металлов (также известный как электрохимический ряд напряжений металлов или ряд Бекетова) — это последовательность металлов, расположенных слева направо в порядке уменьшения их химической активности. Химическая активность в данном контексте — это способность атомов металла отдавать электроны (окисляться), превращаясь в положительно заряженные ионы.

Основой для построения этого ряда служат значения стандартных электродных потенциалов (E⁰). Чем левее металл находится в ряду, тем он химически активнее, тем легче он окисляется (является более сильным восстановителем) и тем более отрицательное значение имеет его стандартный электродный потенциал.

Стандартный ряд активности металлов выглядит так (водород включен для сравнения):

Li → K → Ba → Ca → Na → Mg → Al → Mn → Zn → Cr → Fe → Co → Ni → Sn → Pb → (H₂) → Cu → Hg → Ag → Pt → Au

Активность уменьшается слева направо

Практическое применение ряда активности заключается в прогнозировании возможности протекания некоторых типов реакций:

1. Взаимодействие с кислотами-неокислителями (например, HCl, H₂SO₄ разбавленная). Металлы, стоящие в ряду левее водорода (H₂), вытесняют его из растворов этих кислот. Металлы, стоящие правее водорода, с такими кислотами не реагируют.

Пример: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$. (Цинк стоит левее водорода)

Пример: $Cu + HCl \rightarrow$ реакция не идет. (Медь стоит правее водорода)

2. Взаимодействие с водой.

• Активные металлы (от Li до Na) реагируют с водой при обычных условиях: $2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\uparrow$.

• Металлы средней активности (от Mg до Pb) реагируют с водой только при нагревании (чаще с водяным паром): $Zn + H_2O \xrightarrow{t^\circ} ZnO + H_2\uparrow$.

• Неактивные металлы (стоящие после водорода) с водой не реагируют.

3. Взаимодействие с растворами солей. Более активный металл (расположенный левее в ряду) способен вытеснять менее активный металл (расположенный правее) из раствора его соли.

Пример: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\downarrow$. (Железо левее меди)

Пример: $Ag + Zn(NO_3)_2 \rightarrow$ реакция не идет. (Серебро правее цинка)

Ответ: Ряд активности металлов — это последовательность металлов, составленная на основе их способности к окислению (отдаче электронов) и расположенная в порядке убывания этой способности. Он служит ключевым инструментом для прогнозирования исхода окислительно-восстановительных реакций, в частности: взаимодействия металлов с кислотами и водой, а также вытеснения одних металлов другими из растворов их солей. Чем левее металл в ряду, тем он химически активнее.