Номер 1, страница 102 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.

Тип: Учебник

Издательство: Просвещение

Год издания: 2019 - 2023

Цвет обложки: зелёный

ISBN: 978-5-09-113569-5

Допущено Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 9 классе

Вопросы в начале параграфа. Параграф 29. Фосфор. Глава 5. Азот и фосфор - номер 1, страница 102.

№1 (с. 102)
Условие. №1 (с. 102)
скриншот условия
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 102, номер 1, Условие

● Что такое аллотропия?

Решение. №1 (с. 102)
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 102, номер 1, Решение
Решение 2. №1 (с. 102)

Аллотропия — это явление существования одного и того же химического элемента в виде двух или более простых веществ, которые различаются по своему строению и, как следствие, по своим физическим и химическим свойствам. Эти различные формы называются аллотропными модификациями или аллотропами.

Причины возникновения аллотропии могут быть разными:

  • Разный состав молекул, то есть разное количество атомов элемента в одной молекуле.
  • Разное строение кристаллической решетки, то есть различное взаимное расположение атомов или молекул в твердом состоянии.

Рассмотрим наиболее известные примеры аллотропии.

1. Углерод (C)

Углерод обладает множеством аллотропных модификаций, что связано с его способностью образовывать прочные связи разного типа. Основные аллотропы:

  • Алмаз: атомы углерода образуют прочную трехмерную тетраэдрическую кристаллическую решетку. Это самое твердое из известных природных веществ, прозрачное и не проводит электрический ток.
  • Графит: атомы углерода расположены в виде плоских слоев, которые слабо связаны между собой. Графит мягкий, непрозрачный, жирный на ощупь и хорошо проводит электрический ток.
  • Фуллерены: молекулярные соединения углерода, представляющие собой замкнутые каркасные структуры. Самый известный фуллерен — $C_{60}$, молекула которого похожа на футбольный мяч.
  • Графен: представляет собой одиночный слой атомов углерода, толщиной в один атом, соединенных в гексагональную двумерную кристаллическую решётку. Обладает уникальными электронными и механическими свойствами.
  • Карбин: линейная форма углерода, состоящая из цепочек атомов.

2. Кислород (O)

Это классический пример аллотропии, обусловленной разным числом атомов в молекуле.

  • Кислород: молекула состоит из двух атомов ($O_2$). Это газ без цвета и запаха, поддерживающий горение и необходимый для дыхания большинства живых организмов.
  • Озон: молекула состоит из трех атомов ($O_3$). Это газ голубоватого цвета с резким характерным запахом. Озон является сильным окислителем, в больших концентрациях ядовит. В стратосфере озоновый слой защищает Землю от жесткого ультрафиолетового излучения.

3. Фосфор (P)

Фосфор также образует несколько аллотропных модификаций, различающихся строением кристаллической решетки и свойствами.

  • Белый фосфор: состоит из молекул $P_4$. Это воскообразное, очень ядовитое вещество, которое самовоспламеняется на воздухе и светится в темноте (хемолюминесценция).
  • Красный фосфор: имеет полимерное строение. Это порошок красного цвета, неядовитый, не светится в темноте и воспламеняется только при нагревании.
  • Черный фосфор: наиболее устойчивая модификация. По строению напоминает графит, имеет слоистую структуру, обладает полупроводниковыми свойствами.

4. Сера (S)

Для серы характерно образование различных кристаллических форм.

  • Ромбическая сера: устойчива при комнатной температуре. Представляет собой желтые кристаллы, состоящие из циклических молекул $S_8$.
  • Моноклинная сера: образуется при нагревании ромбической серы выше 95.6°C. Состоит из тех же молекул $S_8$, но они упакованы в другую кристаллическую решетку.

Таким образом, аллотропия — это фундаментальное свойство некоторых химических элементов, которое наглядно демонстрирует, как структура вещества определяет его свойства.

Ответ: Аллотропия — это способность химического элемента существовать в форме двух или более простых веществ (аллотропных модификаций), отличающихся друг от друга строением и свойствами. Причиной аллотропии может быть либо разное число атомов в молекуле (как у кислорода $O_2$ и озона $O_3$), либо различное строение кристаллической решетки (как у алмаза и графита — аллотропов углерода).

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 102 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 102), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.