Номер 1, страница 102 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вопросы в начале параграфа. Параграф 29. Фосфор. Глава 5. Азот и фосфор - номер 1, страница 102.
№1 (с. 102)
Условие. №1 (с. 102)
скриншот условия

● Что такое аллотропия?
Решение. №1 (с. 102)

Решение 2. №1 (с. 102)
Аллотропия — это явление существования одного и того же химического элемента в виде двух или более простых веществ, которые различаются по своему строению и, как следствие, по своим физическим и химическим свойствам. Эти различные формы называются аллотропными модификациями или аллотропами.
Причины возникновения аллотропии могут быть разными:
- Разный состав молекул, то есть разное количество атомов элемента в одной молекуле.
- Разное строение кристаллической решетки, то есть различное взаимное расположение атомов или молекул в твердом состоянии.
Рассмотрим наиболее известные примеры аллотропии.
1. Углерод (C)
Углерод обладает множеством аллотропных модификаций, что связано с его способностью образовывать прочные связи разного типа. Основные аллотропы:
- Алмаз: атомы углерода образуют прочную трехмерную тетраэдрическую кристаллическую решетку. Это самое твердое из известных природных веществ, прозрачное и не проводит электрический ток.
- Графит: атомы углерода расположены в виде плоских слоев, которые слабо связаны между собой. Графит мягкий, непрозрачный, жирный на ощупь и хорошо проводит электрический ток.
- Фуллерены: молекулярные соединения углерода, представляющие собой замкнутые каркасные структуры. Самый известный фуллерен — $C_{60}$, молекула которого похожа на футбольный мяч.
- Графен: представляет собой одиночный слой атомов углерода, толщиной в один атом, соединенных в гексагональную двумерную кристаллическую решётку. Обладает уникальными электронными и механическими свойствами.
- Карбин: линейная форма углерода, состоящая из цепочек атомов.
2. Кислород (O)
Это классический пример аллотропии, обусловленной разным числом атомов в молекуле.
- Кислород: молекула состоит из двух атомов ($O_2$). Это газ без цвета и запаха, поддерживающий горение и необходимый для дыхания большинства живых организмов.
- Озон: молекула состоит из трех атомов ($O_3$). Это газ голубоватого цвета с резким характерным запахом. Озон является сильным окислителем, в больших концентрациях ядовит. В стратосфере озоновый слой защищает Землю от жесткого ультрафиолетового излучения.
3. Фосфор (P)
Фосфор также образует несколько аллотропных модификаций, различающихся строением кристаллической решетки и свойствами.
- Белый фосфор: состоит из молекул $P_4$. Это воскообразное, очень ядовитое вещество, которое самовоспламеняется на воздухе и светится в темноте (хемолюминесценция).
- Красный фосфор: имеет полимерное строение. Это порошок красного цвета, неядовитый, не светится в темноте и воспламеняется только при нагревании.
- Черный фосфор: наиболее устойчивая модификация. По строению напоминает графит, имеет слоистую структуру, обладает полупроводниковыми свойствами.
4. Сера (S)
Для серы характерно образование различных кристаллических форм.
- Ромбическая сера: устойчива при комнатной температуре. Представляет собой желтые кристаллы, состоящие из циклических молекул $S_8$.
- Моноклинная сера: образуется при нагревании ромбической серы выше 95.6°C. Состоит из тех же молекул $S_8$, но они упакованы в другую кристаллическую решетку.
Таким образом, аллотропия — это фундаментальное свойство некоторых химических элементов, которое наглядно демонстрирует, как структура вещества определяет его свойства.
Ответ: Аллотропия — это способность химического элемента существовать в форме двух или более простых веществ (аллотропных модификаций), отличающихся друг от друга строением и свойствами. Причиной аллотропии может быть либо разное число атомов в молекуле (как у кислорода $O_2$ и озона $O_3$), либо различное строение кристаллической решетки (как у алмаза и графита — аллотропов углерода).
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 102 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 102), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.