Номер 2, страница 105 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 29. Фосфор. Глава 5. Азот и фосфор - номер 2, страница 105.
№2 (с. 105)
Условие. №2 (с. 105)
скриншот условия

2. Охарактеризуйте свойства белого и красного фосфора. Какими опытами можно доказать, что белый и красный фосфор – видоизменения одного и того же элемента?
Решение. №2 (с. 105)


Решение 2. №2 (с. 105)
Свойства белого и красного фосфора
Белый и красный фосфор являются аллотропными модификациями химического элемента фосфора. Они состоят из атомов одного и того же элемента, но имеют разное строение, что обуславливает их различные свойства.
Свойства белого фосфора ($P_4$):
Строение: имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся молекулы $P_4$, имеющие форму тетраэдра.
Внешний вид: воскообразное, кристаллическое вещество белого цвета (иногда с желтоватым оттенком).
Физические свойства: мягкий, легко режется ножом. Температура плавления $44.1 \text{°C}$. Летуч, имеет чесночный запах. Нерастворим в воде, но растворим в сероуглероде ($CS_2$) и других органических растворителях. Очень ядовит.
Химические свойства: очень активен. На воздухе медленно окисляется, испуская видимое в темноте свечение (хемилюминесценция). Самовоспламеняется при температуре около $40 \text{°C}$. Из-за высокой реакционной способности его хранят под слоем воды.
Свойства красного фосфора ($P_n$):
Строение: является полимером. Его структура представляет собой длинные цепочки из связанных друг с другом атомов фосфора.
Внешний вид: порошок от тёмно-красного до фиолетового цвета.
Физические свойства: не имеет запаха. Нерастворим ни в воде, ни в сероуглероде. Не ядовит.
Химические свойства: значительно менее активен, чем белый фосфор. Не светится в темноте. Воспламеняется только при сильном нагревании (около $260 \text{°C}$).
Ответ: Белый фосфор — это белое воскообразное вещество с молекулярной решеткой ($P_4$), очень ядовитое, химически активное, самовоспламеняется на воздухе и растворимо в сероуглероде. Красный фосфор — это красно-бурый порошок с полимерной структурой ($P_n$), не ядовитый, значительно менее активный, воспламеняется только при сильном нагревании и нерастворим в воде и сероуглероде.
Опыты, доказывающие, что белый и красный фосфор — видоизменения одного и того же элемента
Доказать, что белый и красный фосфор являются аллотропными модификациями одного элемента, можно с помощью двух ключевых экспериментов.
1. Взаимные превращения.
Первый опыт демонстрирует возможность превращения одной модификации в другую без участия других реагентов. При нагревании белого фосфора до температуры $280 \text{–} 300 \text{°C}$ в инертной атмосфере (без доступа кислорода) он превращается в красный фосфор:
$P_{\text{белый}} \xrightarrow{t^{\circ}, \text{без } O_2} P_{\text{красный}}$
Обратный процесс также осуществим: если нагревать красный фосфор в вакууме до возгонки (испарения) и затем быстро охладить его пары, они сконденсируются в виде белого фосфора:
$P_{\text{красный}} \xrightarrow{t^{\circ}, \text{вакуум}} P_{\text{белый}}$
Так как одно вещество превращается в другое без изменения элементного состава, это доказывает, что они являются разными формами одного и того же элемента.
2. Сжигание в кислороде.
Второй опыт основан на анализе продуктов реакции. Если взять равные массы белого и красного фосфора и сжечь их в избытке кислорода, в обоих случаях образуется одно и то же химическое соединение — оксид фосфора(V) ($P_2O_5$, точнее $P_4O_{10}$), который представляет собой белый порошок.
$4P_{\text{белый}} + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$
$4P_{\text{красный}} + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$
Количественный анализ покажет, что из одинаковых масс исходных веществ образуются одинаковые массы оксида. Это подтверждает, что и белый, и красный фосфор состоят только из атомов фосфора.
Ответ: Доказать, что белый и красный фосфор — это аллотропные модификации одного элемента, можно, во-первых, осуществив их взаимные превращения (нагревание белого фосфора без доступа воздуха приводит к образованию красного, а возгонка красного с последующей конденсацией паров дает белый фосфор). Во-вторых, можно сжечь равные массы белого и красного фосфора и показать, что в обоих случаях образуется одно и то же вещество — оксид фосфора(V) — в одинаковом количестве.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 2 расположенного на странице 105 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2 (с. 105), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.