Номер 2, страница 102 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вопросы в начале параграфа. Параграф 29. Фосфор. Глава 5. Азот и фосфор - номер 2, страница 102.
№2 (с. 102)
Условие. №2 (с. 102)
скриншот условия

● Какие типы кристаллических решёток вам известны?
Решение. №2 (с. 102)

Решение 2. №2 (с. 102)
Решение
Кристаллическая решётка — это упорядоченное, трёхмерное расположение частиц (атомов, ионов, молекул), из которых состоит твёрдое вещество. Тип кристаллической решётки определяется природой этих частиц и характером химической связи между ними. В зависимости от этих факторов выделяют четыре основных типа кристаллических решёток.
1. Ионная кристаллическая решётка
В узлах такой решётки поочерёдно располагаются положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы). Они удерживаются вместе силами электростатического притяжения, образуя прочную ионную связь.
- Частицы в узлах: катионы и анионы.
- Тип связи: ионная.
- Физические свойства: вещества с ионной решёткой, как правило, твёрдые, но хрупкие, обладают высокими температурами плавления. В твёрдом состоянии они не проводят электрический ток, однако их расплавы и водные растворы являются хорошими проводниками (электролитами). Многие из них хорошо растворимы в воде.
- Примеры: большинство солей (хлорид натрия $NaCl$, нитрат калия $KNO_3$), щёлочи ($NaOH$, $KOH$), оксиды активных металлов ($CaO$, $MgO$).
2. Атомная кристаллическая решётка
В узлах атомной решётки находятся отдельные атомы, соединённые между собой очень прочными ковалентными связями. Эти связи образуют единый гигантский трёхмерный каркас. Весь кристалл можно рассматривать как одну огромную молекулу.
- Частицы в узлах: атомы.
- Тип связи: ковалентная.
- Физические свойства: это самые твёрдые и тугоплавкие вещества. Они нерастворимы в воде и других растворителях. Большинство из них являются диэлектриками (не проводят ток), за исключением полупроводников (кремний, германий) и графита.
- Примеры: алмаз ($C$), графит ($C$), кремний ($Si$), оксид кремния(IV) (кварц, $SiO_2$), карбид кремния ($SiC$).
3. Молекулярная кристаллическая решётка
В узлах этой решётки находятся молекулы. Внутри молекул атомы связаны прочными ковалентными связями, но сами молекулы в кристалле удерживаются слабыми межмолекулярными силами (силами Ван-дер-Ваальса или водородными связями).
- Частицы в узлах: молекулы.
- Тип связи между частицами: межмолекулярные силы.
- Физические свойства: вещества с молекулярной решёткой характеризуются низкими температурами плавления и кипения, малой твёрдостью и летучестью. Они, как правило, не проводят электрический ток. Их растворимость подчиняется правилу «подобное растворяется в подобном».
- Примеры: лёд ($H_2O$), твёрдый диоксид углерода ("сухой лёд", $CO_2$), иод ($I_2$), нафталин ($C_{10}H_8$), большинство органических соединений в твёрдом виде (сахар, парафин).
4. Металлическая кристаллическая решётка
В узлах металлической решётки находятся положительные ионы металлов и нейтральные атомы. Между ними свободно движутся обобществлённые валентные электроны, которые образуют так называемый «электронный газ». Металлическая связь — это электростатическое притяжение между катионами металлов и «электронным газом».
- Частицы в узлах и между ними: катионы металлов и «электронный газ».
- Тип связи: металлическая.
- Физические свойства: для металлов характерны высокая электро- и теплопроводность, пластичность (ковкость), металлический блеск. Температуры плавления металлов варьируются в очень широких пределах.
- Примеры: все простые вещества-металлы (железо $Fe$, медь $Cu$, алюминий $Al$, натрий $Na$) и их сплавы (сталь, бронза, латунь).
Ответ:
Существуют четыре основных типа кристаллических решёток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Они различаются типом частиц, расположенных в узлах решётки, и силами взаимодействия между этими частицами.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 2 расположенного на странице 102 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2 (с. 102), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.