Номер 4, страница 105 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 29. Фосфор. Глава 5. Азот и фосфор - номер 4, страница 105.
№4 (с. 105)
Условие. №4 (с. 105)
скриншот условия

4. Рассчитайте массу раствора азотной кислоты (массовая доля $HNO_3$ в нём равна 14%), требующегося на реакцию с 2 моль карбоната натрия.
Решение. №4 (с. 105)


Решение 2. №4 (с. 105)
Дано:
Массовая доля $HNO_3$ в растворе, $\omega(HNO_3) = 14\% = 0.14$
Количество вещества карбоната натрия, $n(Na_2CO_3) = 2 \text{ моль}$
Найти:
Массу раствора азотной кислоты, $m(\text{р-ра } HNO_3)$
Решение:
1. Сначала составим уравнение химической реакции между азотной кислотой ($HNO_3$) и карбонатом натрия ($Na_2CO_3$). В результате реакции обмена образуются нитрат натрия ($NaNO_3$), вода ($H_2O$) и углекислый газ ($CO_2$):
$2HNO_3 + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow$
2. Из стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции следует, что на 1 моль карбоната натрия реагирует 2 моль азотной кислоты. Рассчитаем количество вещества азотной кислоты, необходимое для реакции с 2 моль карбоната натрия:
$\frac{n(HNO_3)}{n(Na_2CO_3)} = \frac{2}{1}$
$n(HNO_3) = 2 \cdot n(Na_2CO_3) = 2 \cdot 2 \text{ моль} = 4 \text{ моль}$
3. Вычислим молярную массу азотной кислоты ($M(HNO_3)$), используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы:
$M(HNO_3) = M(H) + M(N) + 3 \cdot M(O) = 1 + 14 + 3 \cdot 16 = 63 \text{ г/моль}$
4. Теперь мы можем найти массу чистой азотной кислоты ($m(HNO_3)$), которая вступает в реакцию:
$m(HNO_3) = n(HNO_3) \cdot M(HNO_3) = 4 \text{ моль} \cdot 63 \text{ г/моль} = 252 \text{ г}$
5. Найденная масса (252 г) — это масса чистого вещества ($HNO_3$), которое содержится в 14%-ом растворе. Чтобы найти массу всего раствора, воспользуемся формулой для массовой доли:
$\omega(HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{m(\text{р-ра } HNO_3)}$
Выразим из формулы массу раствора:
$m(\text{р-ра } HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{\omega(HNO_3)} = \frac{252 \text{ г}}{0.14} = 1800 \text{ г}$
Ответ: для реакции с 2 моль карбоната натрия потребуется 1800 г 14%-го раствора азотной кислоты.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 4 расположенного на странице 105 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №4 (с. 105), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.