Номер 1, страница 110 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 30. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Глава 5. Азот и фосфор - номер 1, страница 110.
№1 (с. 110)
Условие. №1 (с. 110)
скриншот условия

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций фосфорной кислоты:
а) с кальцием;
б) с оксидом кальция;
в) с гидроксидом кальция, взятым в избытке; в недостатке.
Под формулами запишите названия соответствующих веществ.
Решение. №1 (с. 110)


Решение 2. №1 (с. 110)
а) с кальцием
Фосфорная кислота, как кислота средней силы, реагирует с активными металлами, такими как кальций, с образованием соли и выделением водорода.
Молекулярное уравнение:
$2\underset{\text{фосфорная кислота}}{H_3PO_4} + 3\underset{\text{кальций}}{Ca} \rightarrow \underset{\text{фосфат кальция}}{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow + 3\underset{\text{водород}}{H_2}\uparrow$
Ионные уравнения:
Фосфорная кислота ($H_3PO_4$) является электролитом средней силы (в школьном курсе часто рассматривается как слабая), поэтому в ионных уравнениях ее принято записывать в молекулярном виде. Кальций ($Ca$) — простое вещество. Фосфат кальция ($Ca_3(PO_4)_2$) — нерастворимая соль, а водород ($H_2$) — газ. Ввиду отсутствия сильных растворимых электролитов, диссоциирующих на ионы, полное и сокращенное ионные уравнения идентичны молекулярному.
Полное и сокращенное ионное уравнение:
$2H_3PO_4 + 3Ca \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 3H_2\uparrow$
Ответ: Молекулярное уравнение: $2H_3PO_4 + 3Ca \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 3H_2\uparrow$. Полное и сокращенное ионные уравнения совпадают с молекулярным.
б) с оксидом кальция
Фосфорная кислота реагирует с основным оксидом кальция, образуя соль и воду.
Молекулярное уравнение:
$2\underset{\text{фосфорная кислота}}{H_3PO_4} + 3\underset{\text{оксид кальция}}{CaO} \rightarrow \underset{\text{фосфат кальция}}{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow + 3\underset{\text{вода}}{H_2O}$
Ионные уравнения:
В этом случае кислота — слабая, оксид кальция — твердое вещество, фосфат кальция — нерастворим, а вода — слабый электролит. Все вещества записываются в молекулярном виде.
Полное и сокращенное ионное уравнение:
$2H_3PO_4 + 3CaO \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 3H_2O$
Ответ: Молекулярное уравнение: $2H_3PO_4 + 3CaO \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 3H_2O$. Полное и сокращенное ионные уравнения совпадают с молекулярным.
в) с гидроксидом кальция
Так как фосфорная кислота является трехосновной, результат реакции с гидроксидом кальция зависит от соотношения реагентов.
При избытке гидроксида кальция:
В избытке щелочи происходит полная нейтрализация кислоты с образованием средней соли — фосфата кальция, который выпадает в осадок.
Молекулярное уравнение:
$2\underset{\text{фосфорная кислота}}{H_3PO_4} + 3\underset{\text{гидроксид кальция}}{Ca(OH)_2} \rightarrow \underset{\text{фосфат кальция}}{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow + 6\underset{\text{вода}}{H_2O}$
Ионные уравнения:
Гидроксид кальция является сильным основанием, поэтому в ионном уравнении записывается в виде ионов ($Ca^{2+}$ и $OH^-$).
Полное ионное уравнение:
$2H_3PO_4 + 3Ca^{2+} + 6OH^- \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O$
Поскольку все ионы участвуют в образовании малодиссоциирующих (вода) или нерастворимых (осадок) веществ, в реакции нет ионов-наблюдателей, и сокращенное ионное уравнение совпадает с полным.
Ответ: Молекулярное уравнение: $2H_3PO_4 + 3Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O$. Полное и сокращенное ионное уравнение: $2H_3PO_4 + 3Ca^{2+} + 6OH^- \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O$.
При недостатке гидроксида кальция:
При недостатке основания (избытке кислоты) образуются кислые соли. Например, при молярном соотношении кислоты к основанию 2:1, образуется растворимая кислая соль — дигидрофосфат кальция.
Молекулярное уравнение:
$2\underset{\text{фосфорная кислота}}{H_3PO_4} + \underset{\text{гидроксид кальция}}{Ca(OH)_2} \rightarrow \underset{\text{дигидрофосфат кальция}}{Ca(H_2PO_4)_2} + 2\underset{\text{вода}}{H_2O}$
Ионные уравнения:
Дигидрофосфат кальция — растворимая соль, которая в водном растворе диссоциирует на ионы $Ca^{2+}$ и $H_2PO_4^-$.
Полное ионное уравнение:
$2H_3PO_4 + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ca^{2+} + 2H_2PO_4^- + 2H_2O$
Сокращенное ионное уравнение (после сокращения ионов-наблюдателей $Ca^{2+}$):
$2H_3PO_4 + 2OH^- \rightarrow 2H_2PO_4^- + 2H_2O$
Это уравнение можно упростить, разделив все коэффициенты на 2:
$H_3PO_4 + OH^- \rightarrow H_2PO_4^- + H_2O$
Ответ: Молекулярное уравнение: $2H_3PO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(H_2PO_4)_2 + 2H_2O$. Полное ионное уравнение: $2H_3PO_4 + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ca^{2+} + 2H_2PO_4^- + 2H_2O$. Сокращенное ионное уравнение: $H_3PO_4 + OH^- \rightarrow H_2PO_4^- + H_2O$.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 110 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 110), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.