Номер 1, страница 114 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 31. Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода. Глава 6. Углерод и кремний - номер 1, страница 114.
№1 (с. 114)
Условие. №1 (с. 114)
скриншот условия

1. Перечислите химические элементы IVA-группы периодической системы Д. И. Менделеева. Найдите общие и отличительные черты в строении атомов этих элементов.
Решение. №1 (с. 114)

Решение 2. №1 (с. 114)
Перечислите химические элементы IVA-группы периодической системы Д. И. Менделеева.
К химическим элементам IVA-группы (или 14-й группы по современной классификации) периодической системы Д. И. Менделеева относятся:
- Углерод (C)
- Кремний (Si)
- Германий (Ge)
- Олово (Sn)
- Свинец (Pb)
Также в эту группу входит искусственно синтезированный радиоактивный элемент Флеровий (Fl).
Ответ: Элементы IVA-группы: Углерод (C), Кремний (Si), Германий (Ge), Олово (Sn), Свинец (Pb).
Найдите общие и отличительные черты в строении атомов этих элементов.
Общие черты:
Главной общей чертой в строении атомов всех элементов IVA-группы является одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне. У всех этих элементов на валентной оболочке находится по 4 электрона. Общая электронная формула их валентного слоя: $ns^2np^2$, где $n$ — номер периода, в котором находится элемент. Это определяет их положение в IV группе и обуславливает сходство многих химических свойств, например, проявление высшей степени окисления +4.
Отличительные черты:
Отличия в строении атомов связаны с последовательным увеличением заряда ядра и числа электронных слоев при переходе от одного элемента к другому сверху вниз по группе.
- Число энергетических уровней: Оно увеличивается от 2 у углерода до 6 у свинца. Соответственно, растет и радиус атома.
- Электронное строение: Несмотря на общую валентную конфигурацию, строение внутренних электронных оболочек усложняется:
- $_{6}C: [He] 2s^22p^2$
- $_{14}Si: [Ne] 3s^23p^2$
- $_{32}Ge: [Ar] 3d^{10}4s^24p^2$ (появляется заполненный d-подуровень)
- $_{50}Sn: [Kr] 4d^{10}5s^25p^2$
- $_{82}Pb: [Xe] 4f^{14}5d^{10}6s^26p^2$ (появляется заполненный f-подуровень)
- Свойства атомов: С увеличением радиуса атома валентные электроны слабее притягиваются к ядру, поэтому энергия ионизации и электроотрицательность закономерно уменьшаются сверху вниз по группе.
- Характер простых веществ: Усиливаются металлические свойства. Углерод — типичный неметалл, кремний и германий — полуметаллы (металлоиды), а олово и свинец — металлы.
- Стабильность степеней окисления: Для тяжелых элементов группы (олова и свинца) становится характерной и более устойчивой степень окисления +2 (в дополнение к +4), что связано с так называемым эффектом инертной пары.
Ответ:Общая черта: наличие 4 валентных электронов на внешнем энергетическом уровне, что соответствует общей электронной конфигурации валентной оболочки $ns^2np^2$. Отличительные черты: при движении по группе сверху вниз увеличивается число электронных слоев и радиус атома; усложняется строение внутренних электронных оболочек (появляются d- и f-подуровни); уменьшается энергия ионизации и электроотрицательность; происходит усиление металлических свойств (от неметалла C к металлу Pb).
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 114 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 114), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.