Номер 4, страница 114 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.

Тип: Учебник

Издательство: Просвещение

Год издания: 2019 - 2023

Цвет обложки: зелёный

ISBN: 978-5-09-113569-5

Допущено Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 9 классе

Подумай, ответь, выполни.... Параграф 31. Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода. Глава 6. Углерод и кремний - номер 4, страница 114.

№4 (с. 114)
Условие. №4 (с. 114)
скриншот условия
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 114, номер 4, Условие

4. Подготовьте компьютерную презентацию на одну из тем: «В мире алмазов», «Искусственные алмазы», «Аллотропные модификации углерода».

Решение. №4 (с. 114)
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 114, номер 4, Решение
Решение 2. №4 (с. 114)

Задание предполагает создание компьютерной презентации на одну из предложенных тем. Ниже представлен развернутый план-конспект для презентации на тему «Аллотропные модификации углерода», который охватывает ключевые аспекты и может служить основой для её подготовки. Эта тема является наиболее общей и позволяет рассмотреть в том числе и алмазы (как природные, так и искусственные).

План компьютерной презентации на тему «Аллотропные модификации углерода»

Слайд 1. Титульный лист

  • Тема: Аллотропные модификации углерода
  • Автор: Фамилия Имя, класс
  • Учебное заведение: Название школы/гимназии/лицея, город
  • Год: 2024

Слайд 2. Введение: что такое аллотропия?

Аллотропия — это способность химического элемента существовать в виде двух или более простых веществ, различных по строению и свойствам. Такие вещества называют аллотропными модификациями.

Углерод ($C$) — один из самых ярких примеров элемента, обладающего множеством аллотропных форм. Его уникальные свойства обусловлены способностью атомов образовывать различные типы химических связей ($sp^3$, $sp^2$, $sp$-гибридизация).

Цель презентации: познакомиться с основными аллотропными модификациями углерода, изучить их кристаллическое строение, физические свойства и области применения.

Слайд 3. Классификация модификаций углерода

Все аллотропные формы углерода можно условно разделить на две большие группы. На слайде рекомендуется представить эту информацию в виде схемы.

  • Кристаллические: имеют упорядоченную структуру — кристаллическую решетку.
    • Алмаз
    • Графит
    • Лонсдейлит
    • Карбин
    • Фуллерены
    • Углеродные нанотрубки
    • Графен
  • Аморфные: не имеют строгого порядка в расположении атомов.
    • Уголь
    • Кокс
    • Сажа

Слайд 4. Алмаз — самый твердый

  • Строение: каждый атом углерода находится в состоянии $sp^3$-гибридизации и связан прочными ковалентными связями с четырьмя соседними атомами, образуя объемную тетраэдрическую структуру. (Рекомендуется добавить изображение модели кристаллической решетки алмаза).
  • Свойства:
    • Сверхвысокая твердость (10 по шкале Мооса).
    • Высокая теплопроводность.
    • Является диэлектриком (не проводит ток).
    • Высокий показатель преломления света, что обуславливает «игру света» в ограненных алмазах (бриллиантах).
  • Применение: ювелирное дело, буровые установки, резка стекла, абразивные материалы, медицинские инструменты. (Рекомендуется добавить изображение бриллианта и буровой коронки).

Слайд 5. Графит — самый мягкий

  • Строение: атомы углерода в состоянии $sp^2$-гибридизации образуют плоские гексагональные сетки (слои). Связи внутри слоя прочные, а между слоями — слабые силы Ван-дер-Ваальса, что позволяет слоям легко скользить друг относительно друга. (Рекомендуется добавить изображение модели слоистой структуры графита).
  • Свойства:
    • Очень мягкий, жирный на ощупь, оставляет след на бумаге.
    • Электропроводен.
    • Высокая термостойкость и химическая инертность.
  • Применение: стержни для карандашей, электроды, твердые смазки, замедлитель нейтронов в ядерных реакторах. (Рекомендуется добавить изображение грифеля карандаша и графитового электрода).

Слайд 6. Фуллерены и нанотрубки — наноформы углерода

  • Фуллерены: молекулярные соединения, представляющие собой замкнутые каркасные структуры. Самый известный — бакминстерфуллерен ($C_{60}$), похожий на футбольный мяч. (Рекомендуется добавить изображение модели молекулы $C_{60}$).
  • Углеродные нанотрубки: цилиндрические структуры, полученные «сворачиванием» графеновой плоскости. Обладают феноменальной прочностью. (Рекомендуется добавить изображение модели одностенной и многостенной нанотрубки).
  • Применение: наноэлектроника, создание сверхпрочных композитных материалов, катализаторы, системы доставки лекарств.

Слайд 7. Графен — материал XXI века

  • Строение: плоский двумерный кристалл (монослой) из атомов углерода, соединенных в гексагональную решетку. Является «строительным блоком» для графита, нанотрубок и фуллеренов. (Рекомендуется добавить изображение модели листа графена).
  • Открытие: получен и исследован в 2004 году Андреем Геймом и Константином Новосёловым (Нобелевская премия по физике, 2010 г.).
  • Уникальные свойства:
    • Самый прочный из известных материалов.
    • Рекордная электро- и теплопроводность.
    • Почти полная прозрачность.
    • Гибкость и эластичность.
  • Потенциальное применение: гибкие дисплеи, сверхбыстрые транзисторы, солнечные батареи, фильтры для опреснения воды.

Слайд 8. Другие формы углерода

  • Карбин: линейная форма углерода. Цепочки атомов $C$ соединены двойными ($=C=C=$) или чередующимися одинарными и тройными связями ($-C \equiv C-$). Обладает полупроводниковыми свойствами.
  • Лонсдейлит: гексагональный алмаз. Обнаружен в метеоритах. По расчетам, может быть на 58% тверже обычного алмаза.
  • Аморфный углерод: (сажа, древесный уголь) — неупорядоченные структуры. Применение: производство резины, красителей, фильтры (активированный уголь).

Слайд 9. Заключение

Многообразие аллотропных модификаций углерода — яркая демонстрация того, как способ соединения атомов в веществе кардинально определяет его свойства. Алмаз и графит, состоящие из одних и тех же атомов, являются антиподами по своим характеристикам.

Открытие новых форм — фуллеренов, графена, нанотрубок — открыло новую эру в материаловедении и нанотехнологиях, обещая технологическую революцию в ближайшем будущем.

(На слайде можно разместить коллаж из изображений всех рассмотренных модификаций углерода)

Слайд 10. Спасибо за внимание!

Готов(а) ответить на ваши вопросы.

Ответ:

Представлен подробный пошаговый план для создания компьютерной презентации на тему «Аллотропные модификации углерода». План включает 10 слайдов, охватывающих введение в понятие аллотропии, классификацию форм углерода, детальное рассмотрение строения, свойств и применения ключевых модификаций (алмаз, графит, фуллерены, нанотрубки, графен), а также краткий обзор других форм и итоговое заключение. Структура и содержание плана полностью соответствуют требованиям для подготовки развернутого и информативного доклада.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 4 расположенного на странице 114 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №4 (с. 114), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.