Номер 1, страница 111 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вопросы в начале параграфа. Параграф 31. Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода. Глава 6. Углерод и кремний - номер 1, страница 111.
№1 (с. 111)
Условие. №1 (с. 111)
скриншот условия

● Вспомните строение кристаллических решёток алмаза и графита.
Решение. №1 (с. 111)

Решение 2. №1 (с. 111)
Алмаз и графит являются аллотропными модификациями углерода, то есть состоят из атомов одного и того же химического элемента, но имеют разное строение и, как следствие, разные свойства. Различие в свойствах обусловлено разным типом строения их кристаллических решёток.
Строение кристаллической решётки алмаза
Кристаллическая решётка алмаза — атомная. В её узлах находятся атомы углерода. Каждый атом углерода в алмазе находится в состоянии $sp^3$-гибридизации. Это означает, что четыре валентных электрона атома углерода образуют четыре равноценные гибридные орбитали, направленные к вершинам правильного тетраэдра. Угол между этими направлениями составляет $109,5^\circ$.
Каждый атом углерода связан прочными ковалентными $\sigma$-связями с четырьмя соседними атомами, расположенными в вершинах этого тетраэдра. Такое расположение атомов и связей повторяется по всему объёму кристалла, образуя единую трёхмерную пространственную структуру. Все связи C–C в алмазе одинаково прочны и имеют одинаковую длину.
Благодаря такой жёсткой и прочной структуре алмаз является самым твёрдым из известных природных веществ. Отсутствие свободных электронов (все валентные электроны задействованы в образовании ковалентных связей) делает алмаз диэлектриком (не проводит электрический ток).
Ответ: Алмаз имеет атомную кристаллическую решётку тетраэдрического строения. Каждый атом углерода ($sp^3$-гибридизация) связан прочными ковалентными связями с четырьмя другими атомами, образуя жёсткий трёхмерный каркас.
Строение кристаллической решётки графита
Кристаллическая решётка графита, как и у алмаза, является атомной, но имеет слоистое строение. Атомы углерода в графите находятся в состоянии $sp^2$-гибридизации. Каждый атом образует три прочные ковалентные $\sigma$-связи с тремя соседними атомами углерода, расположенными в одной плоскости под углом $120^\circ$ друг к другу. Это приводит к образованию плоских слоёв, состоящих из правильных шестиугольников (похожих на пчелиные соты).
Четвёртый валентный электрон каждого атома углерода не участвует в гибридизации. Эти электроны (по одному от каждого атома) образуют единую делокализованную $\pi$-систему, общую для всего слоя. Слои графита связаны между собой слабыми межмолекулярными силами (силами Ван-дер-Ваальса). Расстояние между слоями значительно больше, чем расстояние между атомами внутри слоя.
Такое строение объясняет свойства графита: он мягкий (слои легко скользят друг относительно друга), непрозрачный, имеет металлический блеск и хорошо проводит электрический ток благодаря наличию делокализованных $\pi$-электронов.
Ответ: Графит имеет атомную кристаллическую решётку слоистой структуры. Атомы углерода ($sp^2$-гибридизация) в слоях соединены в плоские шестиугольные сетки прочными ковалентными связями. Слои связаны между собой слабыми межмолекулярными силами.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 111 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 111), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.