Номер 1, страница 89 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Вопросы в начале параграфа. Параграф 26. Соли аммония. Глава 5. Азот и фосфор - номер 1, страница 89.

Условие.

● Повторите общие свойства солей.

Решение.

Решение 2.

Соли — это сложные вещества, которые с точки зрения теории электролитической диссоциации состоят из катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. Их общие химические свойства обусловлены возможностью ионов, из которых они состоят, вступать в реакции.

1. Взаимодействие с металлами

Растворы солей могут реагировать с металлами. Реакция происходит, если металл, вступающий в реакцию, является более активным, чем металл, входящий в состав соли (согласно электрохимическому ряду активности металлов). Более активный металл вытесняет менее активный. При этом оба реагента (металл и соль) и продукты (новая соль и новый металл) должны удовлетворять определенным условиям: исходная соль должна быть растворима, а металл не должен реагировать с водой в условиях реакции.

Пример: Железо вытесняет медь из раствора сульфата меди(II).

$Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\downarrow$

2. Взаимодействие с кислотами

Соли реагируют с кислотами, если в результате реакции образуется продукт, который покидает сферу реакции: выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (например, вода). Часто действует правило: более сильная или менее летучая кислота вытесняет более слабую или более летучую из ее соли.

Пример (выделение газа): Карбонат натрия реагирует с соляной кислотой с образованием углекислого газа.

$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$

Пример (выпадение осадка): Хлорид бария реагирует с серной кислотой с образованием нерастворимого сульфата бария.

$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$

3. Взаимодействие со щелочами (растворимыми основаниями)

Растворы солей реагируют со щелочами, если в результате реакции образуется нерастворимое основание или гидроксид аммония, который разлагается на аммиак и воду. Для протекания реакции оба исходных вещества (соль и щелочь) должны быть растворимы.

Пример (образование нерастворимого основания): Сульфат меди(II) реагирует с гидроксидом натрия.

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

Пример (образование аммиака): Хлорид аммония реагирует с гидроксидом кальция при нагревании.

$2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \xrightarrow{t} CaCl_2 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O$

4. Взаимодействие с другими солями

Растворы двух солей могут вступать в реакцию обмена, если в результате образуется нерастворимая соль (осадок). Оба исходных реагента должны быть растворимы в воде.

Пример: Нитрат серебра реагирует с хлоридом натрия с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра.

$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$

5. Термическое разложение

Некоторые соли при нагревании разлагаются. Состав продуктов разложения зависит от природы катиона и аниона, образующих соль.

Пример (карбонаты): Карбонат кальция (известняк) разлагается на оксид кальция и углекислый газ.

$CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2\uparrow$

Пример (нитраты): Нитрат меди(II) разлагается на оксид меди(II), диоксид азота и кислород.

$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2CuO + 4NO_2\uparrow + O_2\uparrow$

Ответ: Общие химические свойства солей включают: 1) взаимодействие с более активными металлами в растворах; 2) взаимодействие с кислотами с образованием осадка, газа или слабого электролита; 3) взаимодействие с растворимыми основаниями (щелочами) с образованием нерастворимого основания или аммиака; 4) реакции ионного обмена с другими растворимыми солями с образованием осадка; 5) способность некоторых солей разлагаться при нагревании.