Номер 1, страница 86 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумай, ответь, выполни.... Параграф 24. Аммиак. Глава 5. Азот и фосфор - номер 1, страница 86.

Условие.

1. Напишите уравнения четырёх химических реакций, в результате которых образуется аммиак.

Решение.

Решение 2.

Промышленный способ получения аммиака (синтез Габера-Боша)

Это основной метод получения аммиака в промышленности, основанный на прямом взаимодействии газообразных азота и водорода. Реакция является обратимой и проводится при высокой температуре ($400–500 °C$), высоком давлении ($15–35 МПа$) и в присутствии катализатора (обычно на основе железа).

Ответ: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$

2. Лабораторный способ получения аммиака

В лабораторных условиях аммиак получают при нагревании смеси соли аммония (например, хлорида аммония $NH_4Cl$) с сильным основанием, таким как гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$). При этом выделяется газообразный аммиак, а также образуются соль и вода.

Ответ: $2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \xrightarrow{t} CaCl_2 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O$

3. Гидролиз нитридов металлов

Аммиак образуется при реакции нитридов активных металлов с водой (гидролиз). Например, при взаимодействии нитрида магния ($Mg_3N_2$) с водой образуется гидроксид магния и выделяется аммиак.

Ответ: $Mg_3N_2 + 6H_2O \rightarrow 3Mg(OH)_2 + 2NH_3\uparrow$

4. Термическое разложение солей аммония

Некоторые соли аммония, образованные слабыми летучими кислотами, при нагревании разлагаются с выделением аммиака. Характерным примером является разложение карбоната аммония ($(NH_4)_2CO_3$), который входит в состав «нюхательной соли».

Ответ: $(NH_4)_2CO_3 \xrightarrow{t} 2NH_3\uparrow + CO_2\uparrow + H_2O$