Номер 2, страница 74 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вопросы в начале параграфа. Параграф 21. Оксид серы(VI). Серная кислота. Глава 4. Кислород и сера - номер 2, страница 74.
№2 (с. 74)
Условие. №2 (с. 74)
скриншот условия

● Почему растворение — это физико-химический процесс?
Решение. №2 (с. 74)

Решение 2. №2 (с. 74)
Растворение является сложным процессом, который включает в себя как физические, так и химические явления, поэтому его и называют физико-химическим. Процесс можно условно разделить на две составляющие.
Физическая сторона процесса
С физической точки зрения растворение — это процесс разрушения структуры растворяемого вещества и равномерного распределения его частиц (молекул или ионов) среди частиц растворителя. Этот процесс включает в себя:
- Разрушение связей в растворяемом веществе. Например, для твердых кристаллических веществ, таких как поваренная соль ($NaCl$) или сахар ($C_{12}H_{22}O_{11}$), необходимо затратить энергию на разрушение ионной или молекулярной кристаллической решетки.
- Частичное разрушение связей между молекулами самого растворителя, чтобы освободить пространство для частиц растворяемого вещества.
- Диффузия — самопроизвольное и равномерное распределение частиц растворенного вещества по всему объему растворителя, что приводит к образованию гомогенной (однородной) системы — раствора.
Эти явления считаются физическими, так как они связаны с изменением агрегатного состояния и смешиванием, но не с образованием принципиально новых химических веществ.
Химическая сторона процесса
С химической точки зрения происходит активное взаимодействие частиц растворяемого вещества с молекулами растворителя. Этот процесс называется сольватацией, а в частном случае, когда растворителем является вода, — гидратацией. В результате этого взаимодействия образуются особые частицы — сольваты (или гидраты).
- Между частицами растворенного вещества и диполями молекул растворителя возникают новые связи (например, ион-дипольные, водородные).
- Образование сольватов всегда сопровождается выделением энергии. Например, при растворении концентрированной серной кислоты ($H_2SO_4$) в воде выделяется большое количество теплоты, что свидетельствует о сильном химическом взаимодействии.
- Признаком химического взаимодействия часто служат внешние изменения, например, изменение цвета. Безводный сульфат меди(II) ($CuSO_4$) — это белый порошок, а при растворении в воде он образует раствор характерного голубого цвета. Это изменение обусловлено образованием гидратированных ионов меди $[Cu(H_2O)_6]^{2+}$.
Таким образом, общий тепловой эффект растворения складывается из затрат энергии на физические процессы (разрушение связей, что требует энергии) и выделения энергии в ходе химического процесса сольватации. В зависимости от баланса этих двух составляющих, растворение может быть как экзотермическим (с выделением тепла), так и эндотермическим (с поглощением тепла).
Ответ: Растворение — это физико-химический процесс, потому что он одновременно включает в себя физические явления (разрушение структуры вещества и диффузия его частиц в объеме растворителя) и химические явления (взаимодействие частиц растворяемого вещества с молекулами растворителя с образованием новых частиц — сольватов/гидратов, сопровождающееся тепловым эффектом).
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 2 расположенного на странице 74 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2 (с. 74), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.