Номер 2, страница 73 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 4. Кислород и сера. Параграф 20. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Подумай, ответь, выполни... - номер 2, страница 73.

Условие.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$S \rightarrow H_2S \rightarrow SO_2 \rightarrow Na_2SO_3 \rightarrow BaSO_3 \rightarrow SO_2$

Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и сокращённом ионном виде.

Решение.

Решение 2.

S → H₂S

Для получения сероводорода из серы можно провести реакцию серы с водородом при нагревании:

$H_2 + S \xrightarrow{t} H_2S$

Ответ: $H_2 + S \xrightarrow{t} H_2S$

H₂S → SO₂

Сернистый газ (диоксид серы) можно получить при сжигании сероводорода в избытке кислорода:

$2H_2S + 3O_2 \xrightarrow{t} 2SO_2 + 2H_2O$

Ответ: $2H_2S + 3O_2 \xrightarrow{t} 2SO_2 + 2H_2O$

SO₂ → Na₂SO₃

Сульфит натрия образуется при реакции кислотного оксида $SO_2$ с основанием, например, с гидроксидом натрия. Это реакция нейтрализации, которая относится к реакциям ионного обмена.

Молекулярное уравнение:

$SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$

Полное ионное уравнение:

$SO_2 + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_3^{2-} + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$SO_2 + 2OH^- \rightarrow SO_3^{2-} + H_2O$

Ответ: $SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$;

$SO_2 + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_3^{2-} + H_2O$;

$SO_2 + 2OH^- \rightarrow SO_3^{2-} + H_2O$

Na₂SO₃ → BaSO₃

Для получения нерастворимого сульфита бария из растворимого сульфита натрия нужно провести реакцию с растворимой солью бария, например, с хлоридом бария. Это реакция ионного обмена, сопровождающаяся выпадением осадка.

Молекулярное уравнение:

$Na_2SO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_3\downarrow + 2NaCl$

Полное ионное уравнение:

$2Na^+ + SO_3^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_3\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_3^{2-} \rightarrow BaSO_3\downarrow$

Ответ: $Na_2SO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_3\downarrow + 2NaCl$;

$2Na^+ + SO_3^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_3\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$;

$Ba^{2+} + SO_3^{2-} \rightarrow BaSO_3\downarrow$

BaSO₃ → SO₂

Чтобы из соли слабой кислоты (сульфита бария) получить кислотный оксид, нужно подействовать на нее более сильной кислотой, например, соляной. Это реакция ионного обмена, идущая с выделением газа.

Молекулярное уравнение:

$BaSO_3 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + SO_2\uparrow + H_2O$

Полное ионное уравнение:

$BaSO_3(s) + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^- + SO_2\uparrow + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$BaSO_3(s) + 2H^+ \rightarrow Ba^{2+} + SO_2\uparrow + H_2O$

Ответ: $BaSO_3 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + SO_2\uparrow + H_2O$;

$BaSO_3(s) + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^- + SO_2\uparrow + H_2O$;

$BaSO_3(s) + 2H^+ \rightarrow Ba^{2+} + SO_2\uparrow + H_2O$