Номер 1, страница 71 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 4. Кислород и сера. Параграф 20. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Вопросы в начале параграфа - номер 1, страница 71.

Условие.

● Какие вещества называют оксидами?

Решение.

Решение 2.

Оксиды — это сложные вещества, которые состоят из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов — $Э_xO_y$, где Э — это химический элемент (металл или неметалл), а $x$ и $y$ — индексы, которые определяются валентностью элемента Э.

Примерами оксидов являются:

• Оксид кальция, $CaO$ (негашеная известь)
• Оксид углерода(IV), $CO_2$ (углекислый газ)
• Оксид железа(III), $Fe_2O_3$ (ржавчина)
• Оксид водорода, $H_2O$ (вода)

Важно отметить, что не все бинарные соединения с кислородом являются оксидами. Например, в пероксидах (таких как пероксид водорода $H_2O_2$) степень окисления кислорода равна -1, а в соединении с фтором ($OF_2$, фторид кислорода) кислород имеет положительную степень окисления +2, так как фтор более электроотрицателен. Такие соединения не относятся к классу оксидов.

В зависимости от химических свойств оксиды принято классифицировать на четыре основные группы:

• Основные оксиды: образованы металлами с низкой степенью окисления (обычно +1, +2). Они реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Примеры: $Na_2O$, $CaO$, $CuO$.
• Кислотные оксиды: образованы неметаллами или металлами с высокой степенью окисления (обычно от +4 и выше). Они реагируют со щелочами, образуя соль и воду. Примеры: $SO_3$, $P_2O_5$, $Mn_2O_7$.
• Амфотерные оксиды: образованы металлами, проявляющими двойственные свойства (например, $Al$, $Zn$, $Be$). Они реагируют и с кислотами, и со щелочами. Примеры: $Al_2O_3$, $ZnO$, $BeO$.
• Несолеобразующие оксиды: оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями с образованием солей. Их немного. Примеры: $CO$, $NO$, $N_2O$.

Ответ: Оксидами называют сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород, проявляющий степень окисления -2.