Номер 3, страница 70 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 4. Кислород и сера. Параграф 19. Сероводород. Сульфиды. Подумай, ответь, выполни... - номер 3, страница 70.

Условие.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$CuS \to H_2S \to SO_2 \to SO_3$

Решение.

Решение 2.

CuS → H₂S

Решение

Для получения сероводорода ($H_2S$) из сульфида меди(II) ($CuS$) можно использовать реакцию обмена с сильной кислотой, не являющейся сильным окислителем, например, с соляной кислотой ($HCl$).

Ответ: $CuS + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2S\uparrow$

H₂S → SO₂

Решение

Превращение сероводорода ($H_2S$) в оксид серы(IV) ($SO_2$) является реакцией окисления. Этого можно достичь путем сжигания сероводорода в избытке кислорода ($O_2$).

Ответ: $2H_2S + 3O_2 \xrightarrow{t} 2SO_2 + 2H_2O$

SO₂ → SO₃

Решение

Окисление оксида серы(IV) ($SO_2$) до оксида серы(VI) ($SO_3$) — это промышленный процесс, который является обратимым и требует особых условий: высокой температуры (около 450°C) и наличия катализатора, обычно оксида ванадия(V) ($V_2O_5$).

Ответ: $2SO_2 + O_2 \xrightleftharpoons[V_2O_5]{t} 2SO_3$