Номер 2, страница 71 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вопросы в начале параграфа. Параграф 20. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Глава 4. Кислород и сера - номер 2, страница 71.
№2 (с. 71)
Условие. №2 (с. 71)
скриншот условия

● Как классифицируют оксиды?
Решение. №2 (с. 71)

Решение 2. №2 (с. 71)
Решение
Оксиды — это бинарные соединения химических элементов с кислородом, в котором кислород имеет степень окисления -2. Классификация оксидов основана на их химических свойствах, а именно на их способности взаимодействовать с кислотами и основаниями.
По этому признаку оксиды делят на две большие группы: солеобразующие и несолеобразующие.
1. Солеобразующие оксиды
Это оксиды, которые при взаимодействии с кислотами или основаниями образуют соли. Они, в свою очередь, делятся на три вида:
Основные оксиды. Образуются металлами с низкой степенью окисления (как правило, +1 и +2). Они реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Основным оксидам соответствуют гидроксиды, являющиеся основаниями.
Примеры: оксид натрия $Na_2O$, оксид кальция $CaO$, оксид меди(II) $CuO$.
Пример реакции с кислотой: $CaO + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2O$.
Кислотные оксиды. Образуются неметаллами или металлами с высокой степенью окисления (обычно от +5 до +7). Они реагируют с основаниями, образуя соль и воду. Кислотным оксидам соответствуют кислородсодержащие кислоты.
Примеры: оксид углерода(IV) $CO_2$, оксид серы(VI) $SO_3$, оксид фосфора(V) $P_2O_5$, оксид марганца(VII) $Mn_2O_7$.
Пример реакции с основанием: $SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + H_2O$.
Амфотерные оксиды. Образуются металлами, которые проявляют двойственные химические свойства, то есть реагируют и с кислотами, и с основаниями (щелочами) с образованием солей. Как правило, это оксиды металлов со степенью окисления +3, +4, а также некоторых металлов со степенью окисления +2.
Примеры: оксид алюминия $Al_2O_3$, оксид цинка $ZnO$, оксид бериллия $BeO$.
Примеры реакций:
С кислотой: $Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$.
Со щелочью: $Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4]$ (в растворе).
2. Несолеобразующие (безразличные) оксиды
Это оксиды, которые не проявляют ни основных, ни кислотных свойств и не образуют солей при обычных условиях. Как правило, это оксиды неметаллов в низких степенях окисления.
Примеры: оксид углерода(II) $CO$, оксид азота(I) $N_2O$, оксид азота(II) $NO$.
Ответ: Оксиды классифицируют по их химическим свойствам (способности образовывать соли) на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 2 расположенного на странице 71 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2 (с. 71), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.