Номер 2, страница 71 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 4. Кислород и сера. Параграф 20. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Вопросы в начале параграфа - номер 2, страница 71.

Условие.

● Как классифицируют оксиды?

Решение.

Решение 2.

Решение

Оксиды — это бинарные соединения химических элементов с кислородом, в котором кислород имеет степень окисления -2. Классификация оксидов основана на их химических свойствах, а именно на их способности взаимодействовать с кислотами и основаниями.

По этому признаку оксиды делят на две большие группы: солеобразующие и несолеобразующие.

1. Солеобразующие оксиды

Это оксиды, которые при взаимодействии с кислотами или основаниями образуют соли. Они, в свою очередь, делятся на три вида:

• Основные оксиды. Образуются металлами с низкой степенью окисления (как правило, +1 и +2). Они реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Основным оксидам соответствуют гидроксиды, являющиеся основаниями.

  Примеры: оксид натрия $Na_2O$, оксид кальция $CaO$, оксид меди(II) $CuO$.

  Пример реакции с кислотой: $CaO + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2O$.

• Кислотные оксиды. Образуются неметаллами или металлами с высокой степенью окисления (обычно от +5 до +7). Они реагируют с основаниями, образуя соль и воду. Кислотным оксидам соответствуют кислородсодержащие кислоты.

  Примеры: оксид углерода(IV) $CO_2$, оксид серы(VI) $SO_3$, оксид фосфора(V) $P_2O_5$, оксид марганца(VII) $Mn_2O_7$.

  Пример реакции с основанием: $SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + H_2O$.

• Амфотерные оксиды. Образуются металлами, которые проявляют двойственные химические свойства, то есть реагируют и с кислотами, и с основаниями (щелочами) с образованием солей. Как правило, это оксиды металлов со степенью окисления +3, +4, а также некоторых металлов со степенью окисления +2.

  Примеры: оксид алюминия $Al_2O_3$, оксид цинка $ZnO$, оксид бериллия $BeO$.

  Примеры реакций:

  С кислотой: $Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$.

  Со щелочью: $Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4]$ (в растворе).

2. Несолеобразующие (безразличные) оксиды

Это оксиды, которые не проявляют ни основных, ни кислотных свойств и не образуют солей при обычных условиях. Как правило, это оксиды неметаллов в низких степенях окисления.

Примеры: оксид углерода(II) $CO$, оксид азота(I) $N_2O$, оксид азота(II) $NO$.

Ответ: Оксиды классифицируют по их химическим свойствам (способности образовывать соли) на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.