Лабораторный опыт, страница 69 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 4. Кислород и сера. Параграф 19. Сероводород. Сульфиды. Вопросы в начале параграфа - страница 69.

Условие.

Лабораторный опыт. Качественная реакция на сульфид-ионы

В пробирку с раствором сульфида натрия добавьте несколько капель нитрата меди(II) или нитрата свинца(II).

● Отметьте признаки проведённой химической реакции.

● Составьте молекулярное, ионное и сокращённое ионное уравнения реакции.

Решение.

Решение 2.

Решение

Данный лабораторный опыт демонстрирует качественную реакцию на сульфид-ион ($S^{2-}$). Качественной реакцией называется такая реакция, которая сопровождается характерным аналитическим сигналом (в данном случае — выпадением осадка), позволяющим обнаружить определенные ионы в растворе. Взаимодействие растворимых солей меди(II) или свинца(II) с растворимыми сульфидами приводит к образованию нерастворимых сульфидов этих металлов.

Отметьте признаки проведённой химической реакции.

При добавлении к раствору сульфида натрия ($Na_2S$) раствора нитрата меди(II) ($Cu(NO_3)_2$) или нитрата свинца(II) ($Pb(NO_3)_2$) наблюдается образование осадка черного цвета. Это происходит потому, что образующиеся в результате реакции ионного обмена сульфид меди(II) ($CuS$) и сульфид свинца(II) ($PbS$) являются нерастворимыми в воде веществами черного цвета.

Ответ: признаком реакции является выпадение черного осадка.

Составьте молекулярное, ионное и сокращённое ионное уравнения реакции.

Так как в условии предложено использовать нитрат меди(II) или нитрат свинца(II), приведём уравнения для обоих случаев.

Вариант 1: Реакция с нитратом меди(II)

Молекулярное уравнение реакции, в котором все вещества записаны в виде молекул:

$Na_2S + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuS \downarrow + 2NaNO_3$

Полное ионное уравнение, в котором сильные электролиты, растворимые в воде, записаны в виде ионов:

$2Na^{+} + S^{2-} + Cu^{2+} + 2NO_3^{-} \rightarrow CuS \downarrow + 2Na^{+} + 2NO_3^{-}$

Сокращённое ионное уравнение, которое показывает, какие именно ионы взаимодействовали (получается путём сокращения ионов-наблюдателей):

$Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS \downarrow$

Вариант 2: Реакция с нитратом свинца(II)

Молекулярное уравнение реакции:

$Na_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS \downarrow + 2NaNO_3$

Полное ионное уравнение:

$2Na^{+} + S^{2-} + Pb^{2+} + 2NO_3^{-} \rightarrow PbS \downarrow + 2Na^{+} + 2NO_3^{-}$

Сокращённое ионное уравнение:

$Pb^{2+} + S^{2-} \rightarrow PbS \downarrow$

Ответ:

Для реакции с нитратом меди(II):

Молекулярное уравнение: $Na_2S + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuS \downarrow + 2NaNO_3$

Полное ионное уравнение: $2Na^{+} + S^{2-} + Cu^{2+} + 2NO_3^{-} \rightarrow CuS \downarrow + 2Na^{+} + 2NO_3^{-}$

Сокращённое ионное уравнение: $Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS \downarrow$

Для реакции с нитратом свинца(II):

Молекулярное уравнение: $Na_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS \downarrow + 2NaNO_3$

Полное ионное уравнение: $2Na^{+} + S^{2-} + Pb^{2+} + 2NO_3^{-} \rightarrow PbS \downarrow + 2Na^{+} + 2NO_3^{-}$

Сокращённое ионное уравнение: $Pb^{2+} + S^{2-} \rightarrow PbS \downarrow$