Лабораторный опыт, страница 69 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вопросы в начале параграфа. Параграф 19. Сероводород. Сульфиды. Глава 4. Кислород и сера - страница 69.
Лабораторный опыт (с. 69)
Условие. Лабораторный опыт (с. 69)
скриншот условия

Лабораторный опыт. Качественная реакция на сульфид-ионы
В пробирку с раствором сульфида натрия добавьте несколько капель нитрата меди(II) или нитрата свинца(II).
● Отметьте признаки проведённой химической реакции.
● Составьте молекулярное, ионное и сокращённое ионное уравнения реакции.
Решение. Лабораторный опыт (с. 69)


Решение 2. Лабораторный опыт (с. 69)
Решение
Данный лабораторный опыт демонстрирует качественную реакцию на сульфид-ион ($S^{2-}$). Качественной реакцией называется такая реакция, которая сопровождается характерным аналитическим сигналом (в данном случае — выпадением осадка), позволяющим обнаружить определенные ионы в растворе. Взаимодействие растворимых солей меди(II) или свинца(II) с растворимыми сульфидами приводит к образованию нерастворимых сульфидов этих металлов.
Отметьте признаки проведённой химической реакции.
При добавлении к раствору сульфида натрия ($Na_2S$) раствора нитрата меди(II) ($Cu(NO_3)_2$) или нитрата свинца(II) ($Pb(NO_3)_2$) наблюдается образование осадка черного цвета. Это происходит потому, что образующиеся в результате реакции ионного обмена сульфид меди(II) ($CuS$) и сульфид свинца(II) ($PbS$) являются нерастворимыми в воде веществами черного цвета.
Ответ: признаком реакции является выпадение черного осадка.
Составьте молекулярное, ионное и сокращённое ионное уравнения реакции.
Так как в условии предложено использовать нитрат меди(II) или нитрат свинца(II), приведём уравнения для обоих случаев.
Вариант 1: Реакция с нитратом меди(II)
Молекулярное уравнение реакции, в котором все вещества записаны в виде молекул:
$Na_2S + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuS \downarrow + 2NaNO_3$
Полное ионное уравнение, в котором сильные электролиты, растворимые в воде, записаны в виде ионов:
$2Na^{+} + S^{2-} + Cu^{2+} + 2NO_3^{-} \rightarrow CuS \downarrow + 2Na^{+} + 2NO_3^{-}$
Сокращённое ионное уравнение, которое показывает, какие именно ионы взаимодействовали (получается путём сокращения ионов-наблюдателей):
$Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS \downarrow$
Вариант 2: Реакция с нитратом свинца(II)
Молекулярное уравнение реакции:
$Na_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS \downarrow + 2NaNO_3$
Полное ионное уравнение:
$2Na^{+} + S^{2-} + Pb^{2+} + 2NO_3^{-} \rightarrow PbS \downarrow + 2Na^{+} + 2NO_3^{-}$
Сокращённое ионное уравнение:
$Pb^{2+} + S^{2-} \rightarrow PbS \downarrow$
Ответ:
Для реакции с нитратом меди(II):
Молекулярное уравнение: $Na_2S + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuS \downarrow + 2NaNO_3$
Полное ионное уравнение: $2Na^{+} + S^{2-} + Cu^{2+} + 2NO_3^{-} \rightarrow CuS \downarrow + 2Na^{+} + 2NO_3^{-}$
Сокращённое ионное уравнение: $Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS \downarrow$
Для реакции с нитратом свинца(II):
Молекулярное уравнение: $Na_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS \downarrow + 2NaNO_3$
Полное ионное уравнение: $2Na^{+} + S^{2-} + Pb^{2+} + 2NO_3^{-} \rightarrow PbS \downarrow + 2Na^{+} + 2NO_3^{-}$
Сокращённое ионное уравнение: $Pb^{2+} + S^{2-} \rightarrow PbS \downarrow$
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения Лабораторный опыт расположенного на странице 69 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению Лабораторный опыт (с. 69), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.