Номер 1, страница 67 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Тестовые задания. Параграф 18. Свойства и применение серы. Глава 4. Кислород и сера - номер 1, страница 67.

Условие.

1. Установите соответствие между приведённой схемой химической реакции и примером, иллюстрирующим её.

1) $S^0 \rightarrow S^{-2}$

2) $S^{+4} \rightarrow S^{+6}$

3) $S^0 \rightarrow S^{+4}$

А. $2H_2S + 3O_2 = 2SO_2 + 2H_2O$

Б. $H_2 + S = H_2S$

В. $2SO_2 + O_2 = 2SO_3$

Г. $S + O_2 = SO_2$

Д. $2H_2S + SO_2 = 3S + 2H_2O$

Решение.

Решение 2.

Решение

Для того чтобы установить соответствие, необходимо для каждой реакции определить, как изменяется степень окисления атома серы ($S$). Степень окисления простого вещества равна 0. В соединениях степень окисления водорода ($H$) обычно +1, а кислорода ($O$) -2. Исходя из этого, мы можем рассчитать степень окисления серы в каждом соединении.

1) $S^0 \rightarrow S^{-2}$

Данная схема показывает переход серы из степени окисления 0 (как у простого вещества) в степень окисления -2 (характерную для сульфидов). Это процесс восстановления, где сера выступает в роли окислителя. Проанализируем предложенные реакции:

• А. $2H_2\stackrel{-2}{S} + 3O_2 = 2\stackrel{+4}{S}O_2 + 2H_2O$. Здесь сера меняет степень окисления с -2 на +4.
• Б. $H_2 + \stackrel{0}{S} = H_2\stackrel{-2}{S}$. В этой реакции элементарная сера ($S^0$) взаимодействует с водородом, образуя сероводород ($H_2S$), где степень окисления серы равна -2. Этот переход полностью соответствует схеме.
• В. $2\stackrel{+4}{S}O_2 + O_2 = 2\stackrel{+6}{S}O_3$. Здесь сера меняет степень окисления с +4 на +6.
• Г. $\stackrel{0}{S} + O_2 = \stackrel{+4}{S}O_2$. Здесь сера меняет степень окисления с 0 на +4.
• Д. $2H_2\stackrel{-2}{S} + \stackrel{+4}{S}O_2 = 3\stackrel{0}{S} + 2H_2O$. Здесь сера из степени окисления -2 и +4 переходит в степень окисления 0.

Таким образом, схеме 1 соответствует реакция Б.

Ответ: Б.

2) $S^{+4} \rightarrow S^{+6}$

Эта схема иллюстрирует процесс окисления, в котором степень окисления серы повышается с +4 до +6. Нам нужно найти реакцию, где соединение серы(IV) (например, $SO_2$) превращается в соединение серы(VI) (например, $SO_3$).

• А. $2H_2\stackrel{-2}{S} + 3O_2 = 2\stackrel{+4}{S}O_2 + 2H_2O$. Переход $S^{-2} \rightarrow S^{+4}$.
• Б. $H_2 + \stackrel{0}{S} = H_2\stackrel{-2}{S}$. Переход $S^{0} \rightarrow S^{-2}$.
• В. $2\stackrel{+4}{S}O_2 + O_2 = 2\stackrel{+6}{S}O_3$. В оксиде серы(IV) ($SO_2$) степень окисления серы +4. В оксиде серы(VI) ($SO_3$) степень окисления серы +6. Этот переход соответствует схеме.
• Г. $\stackrel{0}{S} + O_2 = \stackrel{+4}{S}O_2$. Переход $S^{0} \rightarrow S^{+4}$.
• Д. $2H_2\stackrel{-2}{S} + \stackrel{+4}{S}O_2 = 3\stackrel{0}{S} + 2H_2O$. Переход $S^{+4} \rightarrow S^{0}$.

Следовательно, схеме 2 соответствует реакция В.

Ответ: В.

3) $S^0 \rightarrow S^{+4}$

Данная схема описывает процесс окисления, в котором элементарная сера (степень окисления 0) переходит в степень окисления +4. Это типичная реакция горения серы. Проанализируем реакции:

• А. $2H_2\stackrel{-2}{S} + 3O_2 = 2\stackrel{+4}{S}O_2 + 2H_2O$. Исходная степень окисления серы -2.
• Б. $H_2 + \stackrel{0}{S} = H_2\stackrel{-2}{S}$. Конечная степень окисления серы -2.
• В. $2\stackrel{+4}{S}O_2 + O_2 = 2\stackrel{+6}{S}O_3$. Исходная степень окисления серы +4.
• Г. $\stackrel{0}{S} + O_2 = \stackrel{+4}{S}O_2$. В этой реакции элементарная сера ($S^0$) окисляется кислородом до оксида серы(IV) ($SO_2$), в котором степень окисления серы равна +4. Этот пример идеально подходит.
• Д. $2H_2\stackrel{-2}{S} + \stackrel{+4}{S}O_2 = 3\stackrel{0}{S} + 2H_2O$. Здесь сера со степенью окисления 0 является продуктом реакции.

Таким образом, схеме 3 соответствует реакция Г.

Ответ: Г.