Номер 3, страница 65 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вопросы в начале параграфа. Параграф 18. Свойства и применение серы. Глава 4. Кислород и сера - номер 3, страница 65.
№3 (с. 65)
Условие. №3 (с. 65)
скриншот условия

● Какие химические свойства характерны для кислорода?
Решение. №3 (с. 65)

Решение 2. №3 (с. 65)
Кислород ($O_2$) — химически активный неметалл, расположенный в VI группе, 2-м периоде периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Является одним из самых сильных окислителей, уступая по электроотрицательности только фтору. Высокая химическая активность кислорода обусловливает разнообразие его химических свойств, в первую очередь — способность вступать в реакции со многими веществами. Эти реакции, как правило, являются окислительно-восстановительными, где кислород выступает в роли окислителя.
Основные химические свойства кислорода:
1. Взаимодействие с простыми веществами (металлами)
Кислород реагирует с подавляющим большинством металлов (кроме благородных, таких как золото $Au$ и платина $Pt$), образуя оксиды. Реакции обычно протекают при нагревании и являются экзотермическими (сопровождаются выделением тепла и света). Активные металлы (щелочные и щелочноземельные) могут образовывать также пероксиды и надпероксиды.
Примеры реакций:
Горение магния с образованием оксида:
$2Mg + O_2 \xrightarrow{t} 2MgO$
Взаимодействие с железом (медленное окисление или ржавление):
$4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$
Взаимодействие с натрием с образованием пероксида:
$2Na + O_2 \rightarrow Na_2O_2$
Ответ: Кислород реагирует с большинством металлов (кроме благородных), образуя оксиды, а с наиболее активными металлами — также пероксиды и надпероксиды. Эти реакции, как правило, экзотермические.
2. Взаимодействие с простыми веществами (неметаллами)
Кислород вступает в реакции со многими неметаллами (например, с углеродом, серой, фосфором, водородом), за исключением галогенов и инертных газов. Продуктами этих реакций являются оксиды неметаллов (кислотные или несолеобразующие). Для начала этих реакций, как правило, требуется нагревание.
Примеры реакций:
Горение серы с образованием оксида серы(IV):
$S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$
Полное сгорание углерода с образованием оксида углерода(IV):
$C + O_2 \xrightarrow{t} CO_2$
Горение фосфора с образованием оксида фосфора(V):
$4P + 5O_2 \xrightarrow{t} 2P_2O_5$
Реакция с водородом с образованием воды (реакция "гремучего газа"):
$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t, катализатор} 2H_2O$
Ответ: Кислород взаимодействует при нагревании со многими неметаллами, образуя соответствующие оксиды.
3. Взаимодействие со сложными веществами
Кислород способен окислять множество сложных веществ. К таким реакциям относятся реакции горения и каталитического окисления.
Горение сложных веществ. Большинство органических веществ, а также некоторые неорганические (например, сульфиды) сгорают в кислороде. При полном сгорании органических соединений, состоящих из углерода и водорода, образуются углекислый газ и вода.
Пример горения метана:
$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t} CO_2 + 2H_2O$
Пример горения сульфида цинка:
$2ZnS + 3O_2 \xrightarrow{t} 2ZnO + 2SO_2$
Окисление низших оксидов и других соединений. Кислород может доокислять соединения, в которых элемент проявляет не высшую степень окисления.
Доокисление угарного газа:
$2CO + O_2 \xrightarrow{t} 2CO_2$
Каталитическое окисление аммиака (стадия в производстве азотной кислоты):
$4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{t, Pt/Rh} 4NO + 6H_2O$
Ответ: Кислород вступает в реакции со сложными веществами, поддерживая горение (например, органических соединений) и окисляя соединения, в которых элементы находятся в промежуточных степенях окисления.
4. Роль окислителя
Во всех рассмотренных реакциях (кроме реакции с фтором) кислород выступает в роли окислителя, то есть он принимает электроны от другого элемента (восстановителя), понижая при этом свою степень окисления. В молекуле кислорода $O_2$ степень окисления равна 0, а в оксидах она составляет -2, в пероксидах -1.
Например, в реакции с медью:
$2\overset{0}{Cu} + \overset{0}{O_2} \rightarrow 2\overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O}$
Атомы кислорода приняли электроны от атомов меди.
Единственное соединение, где кислород проявляет положительную степень окисления (+2), — это фторид кислорода ($OF_2$), так как фтор является единственным элементом с большей электроотрицательностью.
Ответ: Ключевое химическое свойство кислорода — его сильная окислительная способность. В подавляющем большинстве реакций он выступает как окислитель, принимая электроны и понижая свою степень окисления.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 3 расположенного на странице 65 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №3 (с. 65), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.