Номер 2, страница 67 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 4. Кислород и сера. Параграф 18. Свойства и применение серы. Подумай, ответь, выполни... - номер 2, страница 67.

Условие.

2. Составьте уравнения реакций, при которых из простых веществ образуются сложные вещества: $Li_2S$, $ZnS$, $SO_2$, $SF_6$. Поясните, какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет сера в этих реакциях.

Решение.

Решение 2.

Li₂S

Уравнение реакции образования сульфида лития из простых веществ (лития и серы):

$2Li + S \rightarrow Li_2S$

В этой реакции сера ($S$) является простым веществом, поэтому её степень окисления равна 0. Литий ($Li$) также является простым веществом со степенью окисления 0. В образовавшемся сложном веществе Li₂S (сульфид лития) литий, как щелочной металл, имеет постоянную степень окисления +1. Следовательно, степень окисления серы становится -2. Степень окисления серы понизилась с 0 до -2 ($S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$), что означает, что атом серы принял два электрона. Атомы или ионы, принимающие электроны в ходе реакции, являются окислителями.

Ответ: в реакции образования Li₂S сера проявляет окислительные свойства.

ZnS

Уравнение реакции образования сульфида цинка из простых веществ (цинка и серы):

$Zn + S \rightarrow ZnS$

В этой реакции сера ($S$) и цинк ($Zn$) являются простыми веществами, и их степени окисления равны 0. В соединении ZnS (сульфид цинка) цинк имеет постоянную степень окисления +2. Следовательно, степень окисления серы равна -2. Степень окисления серы понизилась с 0 до -2 ($S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$), то есть атом серы принял два электрона. Таким образом, сера в этой реакции является окислителем.

Ответ: в реакции образования ZnS сера проявляет окислительные свойства.

SO₂

Уравнение реакции образования оксида серы(IV) из простых веществ (серы и кислорода):

$S + O_2 \rightarrow SO_2$

В этой реакции сера ($S$) и кислород ($O_2$) — простые вещества со степенями окисления 0. В соединении SO₂ (оксид серы(IV)) кислород, как более электроотрицательный элемент, имеет степень окисления -2. Следовательно, степень окисления серы становится +4. Степень окисления серы повысилась с 0 до +4 ($S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4}$), что означает, что атом серы отдал четыре электрона. Атомы или ионы, отдающие электроны в ходе реакции, являются восстановителями.

Ответ: в реакции образования SO₂ сера проявляет восстановительные свойства.

SF₆

Уравнение реакции образования фторида серы(VI) из простых веществ (серы и фтора):

$S + 3F_2 \rightarrow SF_6$

В этой реакции сера ($S$) и фтор ($F_2$) — простые вещества со степенями окисления 0. В соединении SF₆ (фторид серы(VI)) фтор, как самый электроотрицательный элемент, имеет степень окисления -1. Следовательно, степень окисления серы становится +6. Степень окисления серы повысилась с 0 до +6 ($S^0 - 6e^- \rightarrow S^{+6}$), то есть атом серы отдал шесть электронов. Таким образом, сера в этой реакции является восстановителем.

Ответ: в реакции образования SF₆ сера проявляет восстановительные свойства.