Номер 2, страница 65 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вопросы в начале параграфа. Параграф 18. Свойства и применение серы. Глава 4. Кислород и сера - номер 2, страница 65.
№2 (с. 65)
Условие. №2 (с. 65)
скриншот условия

● Как зависят окислительные свойства элементов А-групп от радиуса атома?
Решение. №2 (с. 65)

Решение 2. №2 (с. 65)
Как зависят окислительные свойства элементов А-групп от радиуса атома?
Окислительные свойства элементов, то есть их способность принимать электроны, находятся в обратной зависимости от радиуса атома. Чем меньше радиус атома, тем сильнее его окислительные свойства, и наоборот, чем больше радиус, тем слабее окислительные свойства.
Эта зависимость объясняется силой электростатического притяжения между положительно заряженным ядром и валентными (внешними) электронами. В атомах с меньшим радиусом валентные электроны расположены ближе к ядру и испытывают более сильное притяжение. Такое ядро способно эффективнее притягивать электроны других атомов, что и определяет высокие окислительные свойства.
Рассмотрим эту закономерность на примере периодической системы элементов Д. И. Менделеева для элементов главных подгрупп (А-групп):
- В пределах одного периода (при движении слева направо): Радиус атомов уменьшается, так как при неизменном числе электронных слоев растет заряд ядра. Усиление притяжения электронов к ядру приводит к последовательному возрастанию окислительных свойств. Например, в 3-м периоде натрий ($Na$) является восстановителем, а хлор ($Cl$) — сильным окислителем.
- В пределах одной группы (при движении сверху вниз): Радиус атомов увеличивается из-за добавления новых электронных слоев. Внешние электроны оказываются дальше от ядра и к тому же экранируются внутренними электронными слоями. В результате притяжение валентных электронов ядром ослабевает, и окислительные свойства элементов уменьшаются. Например, в группе 17 (галогены) фтор ($F$) является самым сильным окислителем, а окислительная способность йода ($I$) значительно слабее.
Таким образом, самые сильные окислительные свойства проявляют элементы, расположенные в правом верхнем углу периодической таблицы (например, фтор, кислород, хлор), так как они имеют малый атомный радиус и высокую электроотрицательность.
Ответ: Окислительные свойства элементов А-групп обратно пропорциональны радиусу их атомов: чем меньше радиус атома, тем сильнее выражены его окислительные свойства.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 2 расположенного на странице 65 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2 (с. 65), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.