Номер 2, страница 65 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 4. Кислород и сера. Параграф 18. Свойства и применение серы. Вопросы в начале параграфа - номер 2, страница 65.

Условие.

● Как зависят окислительные свойства элементов А-групп от радиуса атома?

Решение.

Решение 2.

Как зависят окислительные свойства элементов А-групп от радиуса атома?

Окислительные свойства элементов, то есть их способность принимать электроны, находятся в обратной зависимости от радиуса атома. Чем меньше радиус атома, тем сильнее его окислительные свойства, и наоборот, чем больше радиус, тем слабее окислительные свойства.

Эта зависимость объясняется силой электростатического притяжения между положительно заряженным ядром и валентными (внешними) электронами. В атомах с меньшим радиусом валентные электроны расположены ближе к ядру и испытывают более сильное притяжение. Такое ядро способно эффективнее притягивать электроны других атомов, что и определяет высокие окислительные свойства.

Рассмотрим эту закономерность на примере периодической системы элементов Д. И. Менделеева для элементов главных подгрупп (А-групп):

• В пределах одного периода (при движении слева направо): Радиус атомов уменьшается, так как при неизменном числе электронных слоев растет заряд ядра. Усиление притяжения электронов к ядру приводит к последовательному возрастанию окислительных свойств. Например, в 3-м периоде натрий ($Na$) является восстановителем, а хлор ($Cl$) — сильным окислителем.
• В пределах одной группы (при движении сверху вниз): Радиус атомов увеличивается из-за добавления новых электронных слоев. Внешние электроны оказываются дальше от ядра и к тому же экранируются внутренними электронными слоями. В результате притяжение валентных электронов ядром ослабевает, и окислительные свойства элементов уменьшаются. Например, в группе 17 (галогены) фтор ($F$) является самым сильным окислителем, а окислительная способность йода ($I$) значительно слабее.

Таким образом, самые сильные окислительные свойства проявляют элементы, расположенные в правом верхнем углу периодической таблицы (например, фтор, кислород, хлор), так как они имеют малый атомный радиус и высокую электроотрицательность.

Ответ: Окислительные свойства элементов А-групп обратно пропорциональны радиусу их атомов: чем меньше радиус атома, тем сильнее выражены его окислительные свойства.