Номер 1, страница 68 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.

Тип: Учебник

Издательство: Просвещение

Год издания: 2019 - 2023

Цвет обложки: зелёный

ISBN: 978-5-09-113569-5

Допущено Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 9 классе

Вопросы в начале параграфа. Параграф 19. Сероводород. Сульфиды. Глава 4. Кислород и сера - номер 1, страница 68.

№1 (с. 68)
Условие. №1 (с. 68)
скриншот условия
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 68, номер 1, Условие

● Какими свойствами обладают водные растворы галогеноводородов?

Решение. №1 (с. 68)
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 68, номер 1, Решение
Решение 2. №1 (с. 68)

Водные растворы галогеноводородов ($HF$, $HCl$, $HBr$, $HI$) — это галогеноводородные кислоты: фтороводородная (плавиковая), хлороводородная (соляная), бромоводородная и иодоводородная. Их ключевые свойства следующие:

1. Кислотные свойства и сила кислот

  • Все растворы являются кислотами, так как галогеноводороды ($HX$) при растворении в воде диссоциируют (ионизируются) с образованием катиона водорода (в виде иона гидроксония $H_3O^+$) и аниона галогена ($X^-$):

    $HX + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + X^-$

  • Сила кислот заметно различается и возрастает вниз по группе в периодической системе: $HF \ll HCl < HBr < HI$.

    • Фтороводородная (плавиковая) кислота ($HF$) — является слабой кислотой. Это обусловлено очень высокой энергией связи $H–F$ и образованием прочных водородных связей, что затрудняет диссоциацию.

    • Соляная ($HCl$), бромоводородная ($HBr$) и иодоводородная ($HI$) кислоты — сильные кислоты, которые в водных растворах диссоциируют практически полностью. Усиление их силы в ряду $HCl-HBr-HI$ связано с уменьшением энергии связи $H–X$, что облегчает отщепление протона.

2. Общие химические свойства, характерные для кислот

Как кислоты, они проявляют все типичные для этого класса соединений свойства:

  • Реагируют с активными металлами (стоящими в ряду напряжений до водорода), образуя соль и выделяя водород:

    $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

  • Вступают в реакцию с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

    $Fe_2O_3 + 6HBr \rightarrow 2FeBr_3 + 3H_2O$

  • Нейтрализуются основаниями (как растворимыми, так и нерастворимыми) с образованием соли и воды:

    $2HI + Cu(OH)_2 \rightarrow CuI_2 + 2H_2O$

  • Реагируют с солями более слабых кислот, вытесняя их:

    $2HCl + CaCO_3 \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$

3. Специфические свойства

  • Особые свойства плавиковой кислоты ($HF$). Уникальным свойством плавиковой кислоты является её способность реагировать с диоксидом кремния ($SiO_2$) и силикатами, которые являются основой стекла. Это свойство используется для химического травления и матирования стекла.

    $SiO_2 + 4HF \rightarrow SiF_4 \uparrow + 2H_2O$

    По этой причине плавиковую кислоту хранят в полимерной (например, тефлоновой или полиэтиленовой) таре, а не в стеклянной.

  • Окислительно-восстановительные свойства. Эти свойства определяются восстановительной активностью галогенид-ионов ($X^-$), которая усиливается в ряду: $F^- < Cl^- < Br^- < I^-$.

    Ион $F^-$ не проявляет восстановительных свойств в растворах.

    Ион $Cl^-$ может быть окислен до свободного хлора $Cl_2$ только сильными окислителями ($KMnO_4, MnO_2, K_2Cr_2O_7$) в концентрированном растворе и при нагревании.

    $MnO_2 + 4HCl_{конц.} \xrightarrow{t^\circ} MnCl_2 + Cl_2 \uparrow + 2H_2O$

    Ионы $Br^-$ и $I^-$ являются сильными восстановителями и легко окисляются до свободных $Br_2$ и $I_2$ многими окислителями, включая хлор.

    $Cl_2 + 2KI \rightarrow 2KCl + I_2$

    Иодоводородная кислота ($HI$) настолько сильный восстановитель, что медленно окисляется даже кислородом воздуха, поэтому её растворы со временем темнеют из-за образования иода.

    $4HI + O_2 \rightarrow 2I_2 + 2H_2O$

Ответ: Водные растворы галогеноводородов являются кислотами, сила которых возрастает от $HF$ к $HI$. Они обладают всеми общими свойствами кислот (взаимодействие с металлами, оксидами, основаниями, солями). Кроме того, они имеют специфические свойства: плавиковая кислота ($HF$) уникальна своей способностью разрушать стекло, а восстановительная способность растворов увеличивается в ряду $HCl < HBr < HI$ из-за усиления восстановительных свойств галогенид-ионов.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 68 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 68), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.