Номер 1, страница 68 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вопросы в начале параграфа. Параграф 19. Сероводород. Сульфиды. Глава 4. Кислород и сера - номер 1, страница 68.
№1 (с. 68)
Условие. №1 (с. 68)
скриншот условия

● Какими свойствами обладают водные растворы галогеноводородов?
Решение. №1 (с. 68)

Решение 2. №1 (с. 68)
Водные растворы галогеноводородов ($HF$, $HCl$, $HBr$, $HI$) — это галогеноводородные кислоты: фтороводородная (плавиковая), хлороводородная (соляная), бромоводородная и иодоводородная. Их ключевые свойства следующие:
1. Кислотные свойства и сила кислот
Все растворы являются кислотами, так как галогеноводороды ($HX$) при растворении в воде диссоциируют (ионизируются) с образованием катиона водорода (в виде иона гидроксония $H_3O^+$) и аниона галогена ($X^-$):
$HX + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + X^-$
Сила кислот заметно различается и возрастает вниз по группе в периодической системе: $HF \ll HCl < HBr < HI$.
Фтороводородная (плавиковая) кислота ($HF$) — является слабой кислотой. Это обусловлено очень высокой энергией связи $H–F$ и образованием прочных водородных связей, что затрудняет диссоциацию.
Соляная ($HCl$), бромоводородная ($HBr$) и иодоводородная ($HI$) кислоты — сильные кислоты, которые в водных растворах диссоциируют практически полностью. Усиление их силы в ряду $HCl-HBr-HI$ связано с уменьшением энергии связи $H–X$, что облегчает отщепление протона.
2. Общие химические свойства, характерные для кислот
Как кислоты, они проявляют все типичные для этого класса соединений свойства:
Реагируют с активными металлами (стоящими в ряду напряжений до водорода), образуя соль и выделяя водород:
$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$
Вступают в реакцию с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
$Fe_2O_3 + 6HBr \rightarrow 2FeBr_3 + 3H_2O$
Нейтрализуются основаниями (как растворимыми, так и нерастворимыми) с образованием соли и воды:
$2HI + Cu(OH)_2 \rightarrow CuI_2 + 2H_2O$
Реагируют с солями более слабых кислот, вытесняя их:
$2HCl + CaCO_3 \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$
3. Специфические свойства
Особые свойства плавиковой кислоты ($HF$). Уникальным свойством плавиковой кислоты является её способность реагировать с диоксидом кремния ($SiO_2$) и силикатами, которые являются основой стекла. Это свойство используется для химического травления и матирования стекла.
$SiO_2 + 4HF \rightarrow SiF_4 \uparrow + 2H_2O$
По этой причине плавиковую кислоту хранят в полимерной (например, тефлоновой или полиэтиленовой) таре, а не в стеклянной.
Окислительно-восстановительные свойства. Эти свойства определяются восстановительной активностью галогенид-ионов ($X^-$), которая усиливается в ряду: $F^- < Cl^- < Br^- < I^-$.
Ион $F^-$ не проявляет восстановительных свойств в растворах.
Ион $Cl^-$ может быть окислен до свободного хлора $Cl_2$ только сильными окислителями ($KMnO_4, MnO_2, K_2Cr_2O_7$) в концентрированном растворе и при нагревании.
$MnO_2 + 4HCl_{конц.} \xrightarrow{t^\circ} MnCl_2 + Cl_2 \uparrow + 2H_2O$
Ионы $Br^-$ и $I^-$ являются сильными восстановителями и легко окисляются до свободных $Br_2$ и $I_2$ многими окислителями, включая хлор.
$Cl_2 + 2KI \rightarrow 2KCl + I_2$
Иодоводородная кислота ($HI$) настолько сильный восстановитель, что медленно окисляется даже кислородом воздуха, поэтому её растворы со временем темнеют из-за образования иода.
$4HI + O_2 \rightarrow 2I_2 + 2H_2O$
Ответ: Водные растворы галогеноводородов являются кислотами, сила которых возрастает от $HF$ к $HI$. Они обладают всеми общими свойствами кислот (взаимодействие с металлами, оксидами, основаниями, солями). Кроме того, они имеют специфические свойства: плавиковая кислота ($HF$) уникальна своей способностью разрушать стекло, а восстановительная способность растворов увеличивается в ряду $HCl < HBr < HI$ из-за усиления восстановительных свойств галогенид-ионов.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 68 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 68), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.