Номер 7, страница 117 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 32. Химические свойства углерода. Адсорбция. Глава 6. Углерод и кремний - номер 7, страница 117.
№7 (с. 117)
Условие. №7 (с. 117)
скриншот условия

7. Сколько потребуется раствора, содержащего 0,05 массовой доли, или 5%, хлороводорода, для реакции с 11,2 г карбоната натрия?
Решение. №7 (с. 117)


Решение 2. №7 (с. 117)
Дано:
$m(Na_2CO_3) = 11,2\ г$
$\omega(HCl) = 5\% = 0,05$
Найти:
$m(раствора\ HCl) - ?$
Решение:
1. Запишем уравнение химической реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой (раствором хлороводорода). В результате реакции образуются хлорид натрия, вода и углекислый газ:
$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$
Из уравнения видно, что карбонат натрия и хлороводород реагируют в мольном соотношении $1:2$.
2. Рассчитаем молярные массы реагентов, используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы:
Молярная масса карбоната натрия ($Na_2CO_3$):
$M(Na_2CO_3) = 2 \cdot Ar(Na) + Ar(C) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 106\ г/моль$.
Молярная масса хлороводорода ($HCl$):
$M(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5\ г/моль$.
3. Найдем количество вещества (число молей) карбоната натрия массой 11,2 г по формуле $n = m/M$:
$n(Na_2CO_3) = \frac{m(Na_2CO_3)}{M(Na_2CO_3)} = \frac{11,2\ г}{106\ г/моль} \approx 0,1057\ моль$.
4. По уравнению реакции определим количество вещества хлороводорода, которое требуется для полного взаимодействия с данным количеством карбоната натрия:
$n(HCl) = 2 \cdot n(Na_2CO_3) = 2 \cdot \frac{11,2\ г}{106\ г/моль} = \frac{22,4}{106}\ моль \approx 0,2113\ моль$.
5. Вычислим массу чистого хлороводорода, необходимую для реакции:
$m(HCl) = n(HCl) \cdot M(HCl) = \frac{22,4}{106}\ моль \cdot 36,5\ г/моль \approx 7,713\ г$.
6. Зная массу чистого вещества и его массовую долю в растворе ($\omega = 5\% = 0,05$), найдем массу всего раствора соляной кислоты. Массовая доля вычисляется как $\omega = \frac{m(вещества)}{m(раствора)}$, отсюда масса раствора:
$m(раствора\ HCl) = \frac{m(HCl)}{\omega(HCl)} = \frac{7,713\ г}{0,05} \approx 154,26\ г$.
Округляя результат до одного знака после запятой (в соответствии с точностью исходных данных), получаем 154,3 г.
Ответ: потребуется 154,3 г 5%-го раствора хлороводорода.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 7 расположенного на странице 117 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №7 (с. 117), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.