Номер 3, страница 120 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 33. Оксид углерода(II) - угарный газ. Глава 6. Углерод и кремний - номер 3, страница 120.
№3 (с. 120)
Условие. №3 (с. 120)
скриншот условия

3. На конкретных примерах охарактеризуйте химические свойства СО.
Решение. №3 (с. 120)


Решение 2. №3 (с. 120)
Оксид углерода(II) ($CO$), известный также как угарный газ, — это несолеобразующий оксид. В обычных условиях он не взаимодействует с водой, кислотами и большинством оснований. Химические свойства $CO$ определяются промежуточной степенью окисления углерода $+2$ и наличием неподелённой электронной пары у атома углерода, что обуславливает его двойственное поведение: он может быть как восстановителем, так и лигандом в комплексных соединениях.
Основные химические свойства оксида углерода(II) можно охарактеризовать следующими примерами:
1. Восстановительные свойства
Это наиболее характерная черта угарного газа. Атом углерода в степени окисления $+2$ легко окисляется до более устойчивой степени окисления $+4$. Это свойство находит широкое применение, в частности, в металлургии для получения металлов из руд.
Горение в кислороде:
Угарный газ горит на воздухе или в кислороде характерным синим пламенем, образуя диоксид углерода ($CO_2$). Реакция экзотермическая.
$2\stackrel{+2}{C}O + O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2\stackrel{+4}{C}O_2$
Восстановление металлов из их оксидов:
При высоких температурах $CO$ является эффективным восстановителем для многих металлов, стоящих в ряду активности после алюминия. Этот процесс лежит в основе доменного производства чугуна.
Пример восстановления меди из оксида меди(II):
$CuO + CO \xrightarrow{t^\circ} Cu + CO_2$
Пример восстановления железа из оксида железа(III) (одна из стадий в доменной печи):
$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^\circ} 2Fe + 3CO_2$
2. Реакции присоединения и комплексообразования
Молекула $CO$ способна выступать в роли лиганда, предоставляя свою неподелённую электронную пару для образования донорно-акцепторной связи.
Взаимодействие с неметаллами:
С хлором на свету или в присутствии катализатора (активированный уголь) $CO$ образует фосген ($COCl_2$) — чрезвычайно токсичное вещество.
$CO + Cl_2 \xrightarrow{h\nu \text{ или кат.}} COCl_2$
Взаимодействие со щелочами:
Хотя $CO$ является несолеобразующим оксидом, в жёстких условиях (высокая температура и давление) он реагирует с расплавами или концентрированными растворами щелочей, образуя соли муравьиной кислоты — формиаты.
$CO + NaOH \xrightarrow{150-200^\circ C, p} HCOONa \text{ (формиат натрия)}$
Образование карбонилов металлов:
$CO$ реагирует со многими переходными металлами (никель, железо, кобальт, хром) с образованием летучих, ковалентных соединений — карбонилов. Эта реакция используется в промышленности для получения металлов высокой чистоты (процесс Монда для никеля).
Получение тетракарбонила никеля:
$Ni + 4CO \xrightarrow{50-60^\circ C} [Ni(CO)_4]$
Получение пентакарбонила железа:
$Fe + 5CO \xrightarrow{150-200^\circ C, p} [Fe(CO)_5]$
3. Биохимическая активность (токсичность)
Высокая токсичность угарного газа также является следствием его химических свойств. Он обратимо связывается с атомом железа в гемоглобине ($Hb$) крови, образуя прочный комплекс — карбоксигемоглобин ($HbCO$).
$Hb \cdot O_2 + CO \rightleftharpoons Hb \cdot CO + O_2$
Сродство гемоглобина к $CO$ примерно в 200-300 раз выше, чем к кислороду ($O_2$), поэтому даже при низких концентрациях угарного газа в воздухе он эффективно блокирует способность крови переносить кислород, вызывая кислородное голодание (гипоксию) тканей.
Ответ: Оксид углерода(II) ($CO$) проявляет двойственность химических свойств: он является сильным восстановителем, окисляясь до $CO_2$ (например, при горении или восстановлении металлов из оксидов: $Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$), а также вступает в реакции присоединения благодаря наличию неподелённой электронной пары, образуя фосген ($CO + Cl_2 \rightarrow COCl_2$), формиаты ($CO + NaOH \rightarrow HCOONa$) и карбонилы металлов ($Ni + 4CO \rightarrow [Ni(CO)_4]$). Его высокая токсичность обусловлена образованием прочного комплекса с гемоглобином крови, что блокирует транспорт кислорода.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 3 расположенного на странице 120 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №3 (с. 120), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.