Номер 3, страница 123 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 34. Оксид углерода(IV) - углекислый газ. Глава 6. Углерод и кремний - номер 3, страница 123.
№3 (с. 123)
Условие. №3 (с. 123)
скриншот условия

3. Какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при обжиге 500 т известняка, содержащего 0,1 массовой доли примесей?
Решение. №3 (с. 123)

Решение 2. №3 (с. 123)
Дано:
$m_{известняка} = 500 \text{ т}$
$\omega_{примесей} = 0,1$
$m_{известняка} = 500 \text{ т} = 500 \times 10^3 \text{ кг}$
Найти:
$V(CO_2)$ (н.у.) - ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции обжига известняка. Известняк — это горная порода, состоящая в основном из карбоната кальция ($CaCO_3$). При обжиге (термическом разложении) он распадается на оксид кальция ($CaO$) и углекислый газ ($CO_2$):
$CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2 \uparrow$
2. Определим массу чистого карбоната кальция, который вступает в реакцию. Сначала найдем его массовую долю в известняке:
$\omega(CaCO_3) = 1 - \omega_{примесей} = 1 - 0,1 = 0,9$
Теперь вычислим массу чистого $CaCO_3$:
$m(CaCO_3) = m_{известняка} \times \omega(CaCO_3) = 500 \text{ т} \times 0,9 = 450 \text{ т}$
3. Для стехиометрических расчетов необходимо перевести массу в граммы и найти количество вещества.
$m(CaCO_3) = 450 \text{ т} = 450 \times 10^6 \text{ г}$
Рассчитаем молярную массу карбоната кальция:
$M(CaCO_3) = M(Ca) + M(C) + 3 \times M(O) = 40 + 12 + 3 \times 16 = 100 \text{ г/моль}$
4. Найдем количество вещества (число молей) карбоната кальция:
$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{450 \times 10^6 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 4,5 \times 10^6 \text{ моль}$
5. Согласно уравнению реакции, из 1 моль $CaCO_3$ образуется 1 моль $CO_2$. Следовательно, их количества вещества равны:
$n(CO_2) = n(CaCO_3) = 4,5 \times 10^6 \text{ моль}$
6. Теперь можно найти объём выделившегося углекислого газа при нормальных условиях (н.у.). Молярный объём газа при н.у. ($V_m$) равен 22,4 л/моль.
$V(CO_2) = n(CO_2) \times V_m = 4,5 \times 10^6 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 100,8 \times 10^6 \text{ л}$
Для удобства переведём полученный объём в кубические метры ($1 \text{ м}^3 = 1000 \text{ л}$):
$V(CO_2) = \frac{100,8 \times 10^6 \text{ л}}{1000 \text{ л/м}^3} = 100 \ 800 \text{ м}^3$
Ответ: объём выделившегося углекислого газа (н.у.) составляет $100 \ 800 \text{ м}^3$.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 3 расположенного на странице 123 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №3 (с. 123), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.