Лабораторный опыт, страница 122 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 6. Углерод и кремний. Параграф 34. Оксид углерода(IV) - углекислый газ. Вопросы в начале параграфа - страница 122.

Условие.

Лабораторный опыт. Проведение качественной реакции на углекислый газ

Через 2–3 мл свежеприготовленного раствора гидроксида кальция (известковой воды) пропустите углекислый газ.

● Почему известковая вода мутнеет, если через неё пропускают углекислый газ?

● Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

$\text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}$

$\text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}$

$\text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}$

Решение.

Решение 2.

Почему известковая вода мутнеет, если через нее пропускают углекислый газ?

Известковая вода представляет собой водный раствор гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$). Углекислый газ ($CO_2$), который является кислотным оксидом, вступает в реакцию с гидроксидом кальция (основанием). В ходе этой химической реакции образуется карбонат кальция ($CaCO_3$) — соль, которая нерастворима в воде. Мельчайшие частицы нерастворимого карбоната кальция, выпадая в осадок, равномерно распределяются в объеме раствора, что и вызывает его помутнение. Эта реакция является качественной для обнаружения углекислого газа.

Ответ: Помутнение известковой воды происходит из-за образования нерастворимого в воде белого осадка — карбоната кальция ($CaCO_3$).

Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

Реакция между углекислым газом и гидроксидом кальция описывается следующими уравнениями:

Молекулярное уравнение:

$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$

Полное ионное уравнение:

В ионном уравнении сильные электролиты, растворимые в воде, записываются в виде ионов. В данном случае гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$) является растворимым сильным основанием. Углекислый газ ($CO_2$), вода ($H_2O$) и нерастворимый карбонат кальция ($CaCO_3$) являются слабыми электролитами или неэлектролитами, поэтому их записывают в молекулярной форме.

$CO_2 + Ca^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$

Сокращённое ионное уравнение:

Для получения сокращённого ионного уравнения необходимо исключить ионы, которые не участвуют в реакции (присутствуют в левой и правой частях уравнения в неизменном виде). В данной реакции все ионы и молекулы, находящиеся в левой части, участвуют в образовании новых веществ, поэтому сократить ничего нельзя. Следовательно, полное ионное уравнение совпадает с сокращённым.

$CO_2 + Ca^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$

Полное ионное уравнение: $CO_2 + Ca^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$

Сокращённое ионное уравнение: $CO_2 + Ca^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$